難溶電解質的溶解平衡(編輯修改稿)
2025-05-27 18:17 本頁面
【文章內容簡介】 否生成；不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去，因為不溶是相對的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。 認識 1： 生成沉淀的離子反應之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度很小。 認識 2： 難溶電解質的溶解度盡管很小，但不會為 0。 認識 3： 溶解度小于 稱為難溶電解質，殘留在溶液中的離子濃度小于 1X105mol/L,就認為反應完全了。 沉淀的生成小結 生成沉淀的離子反應的本質 反應生成沉淀使溶液中某些離子濃度變得更小。 侯氏制堿法原理： NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl ? 要除去 MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（ ） ? A、 MgO B、 MgCO3 ? C、 NaOH D、 Mg(OH)2 c 沉淀的溶解 （ 1）原理 設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動 （ 2）舉例 a 、難溶于水的鹽溶于酸中 如： CaCO3溶于鹽酸， FeS、 Al(OH)Cu(OH)2溶于強酸 b 、難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液 如： Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液 思考與交流 用平衡移動的原理分析 Mg(OH)2溶于鹽酸和 NH4Cl溶液的原因 試管編號 ① ② ③ ④ 對應試劑 少許 Mg(OH)2 少許Mg(OH)2 少許Mg(OH)2 少許Mg(OH)2 滴加試劑 2ml蒸餾水，滴加酚酞溶液 2ml鹽酸 3ml飽和NH4Cl溶液 2mlFeCl3溶液 現(xiàn)象 固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅 迅速溶解 逐漸溶解 Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3H 2O 完成實驗 ,記錄現(xiàn)象 ,寫出反應的化學方程式。 有紅褐色沉淀生成 說明溶解 實驗方案： 分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、 鹽，根據實驗現(xiàn)象，得出結論。 分析： Mg(OH)2沉淀溶解的原因 觀點㈠： ① Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－ ② NH4++H2O NH3〃H 2O+H+ ③ H++OH － =H2O 由于③反應的發(fā)生，使平衡①右移， Mg(OH)2溶解 觀點㈡：① Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－ ② NH4++OH－ NH3〃H 2O 由于②反應的發(fā)生，使平衡①右移，沉淀溶解 你支持哪種觀點？如何證明自己的觀點是正確的？ √ 沉淀的轉化 [思考 ]： 白色的 氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后， 為什么會 有紅褐色沉淀生成？ 試用平衡移動原理解釋之。 Mg(OH)2(s) ?Mg2＋ (aq)+2OH－ (aq)， FeCl3 靜置 Mg(OH)2↓ Fe(OH)3↓ 2AgI(s) 2Ag ＋ 2Iˉ S178?！?Ag2S↓ ＋ ＋ 產生白色沉淀 白色沉淀變黃色 黃色沉淀變黑色 AgNO3＋ NaCl = AgCl↓(白色 )＋ NaNO3 AgCl＋ KI = AgI↓(黃色 )＋ KCl 2AgI＋ Na2S = Ag2S↓(黑色 )＋ 2NaI AgCl(s) Ag ＋ Clˉ Iˉ AgI ＋ ＋ 沉淀的轉化 二、沉淀反應的應用 ⑴ 沉淀轉化的實質：就是沉淀溶解平衡的移動 ⑵ 沉淀轉化的規(guī)律：一般來說，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。 難溶物的溶解能力差別越大，沉淀轉化的趨勢越大 思考：為什么醫(yī)學上常用 BaSO4作為內服造影劑“鋇餐”，而不用 BaCO3作為內服造影劑“鋇餐” ? BaSO4 和 BaCO3的沉淀溶解平衡分別為： BaSO4 Ba2+ + SO42 Ksp= 1010mol2?L2 BaCO3 Ba2+ + CO32 Ksp= 109mol2?L2 由于人體內胃酸的酸性較強 ()，如果服下BaCO3,胃酸會與 CO32反應生成 CO2和水，使 CO32離子濃度降低，使 Qc Ksp，使 BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使體內的 Ba2+濃度增大而引起人體中毒。 BaCO3 Ba2+ + CO32 + H+ CO2+H2O 所以，不能用 BaCO3作為內服造影劑“鋇餐”。 而 SO42不與 H+結合生成硫酸，胃酸中的 H+對BaSO4的溶解平衡沒有影響， Ba2+濃度保持在安全濃度標準下，所以用 BaSO4 作“鋇餐”。 步驟 1mLNa2S 和 10滴AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加 10滴 KI溶液 向新得固液混合物中滴加 10滴NaCl 溶 現(xiàn)象 有 黑色 沉淀析出
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