全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)84難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件-文庫(kù)吧資料
2025-06-11 22:08本頁(yè)面
【正文】 2 1 ．沉淀的生成 (1) 條件：離子積 ( Qc) 大于溶度積 ( Ksp) (2) 應(yīng)用 ① 分離離子：同一類(lèi)型的難溶電解質(zhì)， 如 AgC l 、 AgB r 、 AgI ，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出。 答案： B 1 － 4 ? 2022 L－ 1 A gNO3溶液中，各溶液中 c (Ag＋) 由大到小的順序?yàn)?( ) A ． ③①②④ B ． ④①②③ C ． ①②③④ D ． ④③②① 解析： ④ 中 c ( Ag＋) ＝ mol /L ，加入過(guò)量 AgC l ， AgC l 的溶解平衡逆向移動(dòng)，但 c (Ag＋) 增大； ② 中 c (Cl－) ＝ mol /L ， ③ 中 c (Cl－) ＝ mol/L ，加入過(guò)量 AgC l ， AgCl 的溶解平衡均逆向移動(dòng)， c (Ag＋) 均減小，且 ③ 中 c (A g＋) 減小的多 [ 或根據(jù) c (Ag＋) ＝ Ksp/ c (Cl－) 判斷 ] ；① 中為純水，加入過(guò)量 AgC l ， AgCl 的溶解平衡達(dá)平衡狀態(tài)。 L－ 1 NaC l ③ 10 mL mol 貴州聯(lián)考 ? AgCl (s ) Ag＋(aq ) ＋ Cl－(aq ) ，平衡時(shí)，Ksp＝ c (Ag＋)下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A ．恒溫下向溶液中加 CaO ，溶液的 pH 升高 B ．給溶液加熱，溶液的 pH 升高 C ．恒溫下向溶液中加 CaO 后，溶液中的 n (OH－) 減小 D ．向溶液中加入少量的 NaOH 固體， Ca( OH )2固體的質(zhì)量不變 解析： 由于溫度不變，故 Ca(OH )2濃度不變， A 錯(cuò)誤；升溫時(shí)，由于 Ca(OH )2的溶解度隨溫度的升高而減小， c (OH－) 減小，故溶液 pH 降低， B 錯(cuò)誤；恒溫時(shí)加入 CaO 后會(huì)消耗一部分水，導(dǎo)致溶劑減少，故 n (OH－) 減小， C 正確；加入 NaOH 固體，溶解平衡左移， Ca (OH)2固體的質(zhì)量增加， D 錯(cuò)誤。 M g (O H )2的 Ksp小于 Mg F2的 Ksp，飽和 M g F2溶液中的 c (Mg2 ＋) 大， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； Mg( OH)2的懸濁液中存在溶解平衡 Mg( OH)2Mg2 ＋＋ 2OH－，而 NH4Cl 水解顯酸性，故加入少量的 NH4Cl 固體，促進(jìn)溶解平衡正向移動(dòng)， c (Mg2 ＋) 增大， B 項(xiàng)正確；對(duì)于一個(gè)確定的物質(zhì)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；在Mg( OH)2的懸濁液中加入較高濃度的 NaF 溶液后， M g(O H)2可以轉(zhuǎn)化為 Mg F2， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 湖北聯(lián)考 ? 已知： 25 ℃ 時(shí)， Mg( OH)2的 Ksp＝ 10－ 12， MgF2的 Ksp＝ 10－ 11。 例 1 ( 雙選 ) 有關(guān) AgC l 沉淀溶解平衡說(shuō)法正確的是 ( ) A ． AgC l 沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等 B ． AgC l 難溶于水，溶液中沒(méi)有 Ag＋和 Cl－ C ．升高溫度， AgC l 的溶解度增大 D ．向 AgCl 沉淀溶解平衡中加入 NaC l 固體， AgC l 沉淀的溶解度不變 【解析】 AgC l( s) Ag＋(aq) ＋ Cl－(aq) ，沉淀溶解平衡同化學(xué)平衡一樣，也是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，沒(méi)有停止，但速率相等，則 A 項(xiàng)正確；沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)，則 B 項(xiàng)錯(cuò)誤；一般情況下，升高溫度，溶解度增大，則 C 項(xiàng)正確；加入 NaC l 固體，增大了 c (Cl－) ，使 AgC l( s) Ag＋(aq) ＋Cl－(aq) 的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， AgC l 的溶解度減小，則 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。處于曲線上方的點(diǎn)表明溶液處于過(guò)飽和狀態(tài)，一定會(huì)有沉淀析出，處于曲線下方的點(diǎn)，則表明溶液處于未飽和狀態(tài)，不會(huì)有沉淀析出。 2 ．沉淀溶解平衡曲線解讀 (1) 曲線上的任意一點(diǎn)，都代表指定溫度下的飽和溶液，由對(duì)應(yīng)的離子濃度可求 Ksp。 (4) 其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但 Ksp不變。 (2) 溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)， Ksp增大。 說(shuō)考點(diǎn) SH U O K A O DI A N 知 / 識(shí) / 整 / 合 拓展延伸串知識(shí) 影響沉淀溶解平衡的因素 1 ． 內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身性質(zhì)，這是主要決定因素。 L－ 1＝ 10－ 5 mol L－1的 BaS O4溶液中加入 BaS O4固體， SO2 －4的濃度怎樣變化？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。 c (Ag ＋ ) ＝ ＝ 10 － 6 K sp ，有沉淀生成。 L－ 1的 NaC l 和 mol 一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 10－ 5 mol 溫度 4 ．溶度積規(guī)則 某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積 Qc( 離子積 ) 與 Ksp的關(guān)系 5 ．有關(guān)計(jì)算：可以根據(jù)一定溫度下的 Ksp，由已知的離子濃度求未知的離子濃度。 相同 強(qiáng) 溫馨提示： 對(duì)于陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同的電解質(zhì)，要確定其溶解能力的大小，不能直接比較 Ksp的數(shù)值大小，需轉(zhuǎn)化為溶解度來(lái)比較。 (2) 對(duì)于同類(lèi)型物質(zhì)， Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越 。 c m (M n ＋ ) (3) 用水洗滌 AgC l ， AgCl Ag＋＋ Cl－平衡右移， AgCl 的質(zhì)量減少；用 HC l 洗滌 AgC l ，稀釋的同時(shí) HCl 電離產(chǎn)生的 Cl－會(huì)使平衡左移， AgC l 減少的質(zhì)量要小些。 (2) CaC O3C
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