【正文】 區(qū)移向正極區(qū)，C錯誤；正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，D正確。判斷　答案：(1)　(2)　(3)√　(4)　(5)　(6)2對點(diǎn)速練1．答案：C2．解析：(1)中Mg作負(fù)極；(2)中Al作負(fù)極；(3)中銅作負(fù)極；(4)是鐵的吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極。天津卷，6]我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅－碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。下列說法錯誤的是（　?。?fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋4OH－===Zn (OH)42，1 mol CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol，電池總反應(yīng)為2Zn (OH)42===2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O，正極溶液中OH－濃度升高2.[2020（2）堿性電解質(zhì)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。下列說法正確的是（　　）A．充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低B．在使用過程中此電池要不斷補(bǔ)充水C．放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時陽極反應(yīng)式為Ni（OH）2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O練點(diǎn)三　燃料電池的分析。②從原子守恒的角度還應(yīng)符合：電池總反應(yīng)式＝正極反應(yīng)式＋負(fù)極反應(yīng)式。電池的總反應(yīng)可表示為8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S。（2）紐扣式鋅銀電池總反應(yīng)：________________________________________________________________________。（3）鹽橋中的NO3移向　　　　溶液。下列分析不正確的是（　　）B．電池工作時，電解質(zhì)中Ag＋數(shù)目減少C．正極反應(yīng)：Cl2＋2e－＋2Ag＋===2AgClD．空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快。（2）兩個　　　　　的電極（材料可以是金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲?。?）能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)（原電池必備條件）。練點(diǎn)三　創(chuàng)新型原電池，其中電解質(zhì)是Ag＋可以自由移動的固體物質(zhì)。（2）銀電極為電池的　　　　極，其電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。電極反應(yīng)：________________________________________________________________________。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。（2）書寫電極反應(yīng)時應(yīng)注意：①“－ne－”相當(dāng)于正電荷，“＋ne－”相當(dāng)于負(fù)電荷，依據(jù)電荷守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)。如圖為鎳氫電池構(gòu)造示意圖（氫化物電極為儲氫金屬，可看作H2直接參加反應(yīng)）。根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)，一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)都是O2，因電解質(zhì)溶液不同，故其電極反應(yīng)也會有所不同：（1）酸性電解質(zhì)：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯誤的是（　?。摲椒l件溫和，同時還可提供電能，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH35.[2019(2)檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流動；金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以電路中的電流方向不變。答案：C8．答案：(1)Cu　AgNO3　(2)正　Ag＋＋e－===Ag　(3)Cu(NO3)2考點(diǎn)二1知識梳理1．(1)Zn　Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－(2)Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2AgKOH　Zn　Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2　Ag2O　Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－(3)鋰　8Li－8e－===8Li＋　3SOCl2＋8e－===2S＋SO32＋6Cl－2．(1)Pb＋SO42－2e－===PbSO4　PbO2＋4H＋＋SO42＋2e－===PbSO4＋2H2O　(2)PbSO4＋2e－===Pb＋SO42　PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO423．2H2＋4OH－－4e－===4H2O　O2＋4H＋＋4e－===2H2O判斷　答案：(1)　(2)　(3)√　(4)　(5)　(6)√　(7)　(8)2對點(diǎn)速練1．解析：A項(xiàng)，原電池電解質(zhì)中陽離子移向正極，根據(jù)全固態(tài)鋰硫電池工作原理圖示中Li＋移動方向可知，電極a為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由總反應(yīng)可知正極依次發(fā)生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的還原反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，電池工作時負(fù)極電極反應(yīng)式為：Li－e－===Li＋， mol電子時， mol， g，正確；C項(xiàng)，石墨烯具有良好的導(dǎo)電性，故可以提高電極a的導(dǎo)電能力，正確；D項(xiàng)，電池充電時為電解池，此時電解總反應(yīng)為8Li2Sx16Li＋xS8(2≤x≤8)，故Li2S2的量會越來越少，錯誤。答案：D2．解析：由題給信息知VB2電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則VB2電極為負(fù)極，復(fù)合碳電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，電池總反應(yīng)方程式為：4VB2＋11O2＋20OH－＋6H2O===8B(OH)4＋4VO4