【正文】 的工作原理等知識(shí)，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想。L－1＝mol（2）由題述三個(gè)反應(yīng)可知，平衡時(shí)H2O（g）的濃度等于CH3OH（g）和CO（g）的濃度之和，即H2O（g）的濃度為mol②由r＝kcCH4可知，CH4的濃度越大，反應(yīng)速率r越大，A項(xiàng)正確；增加H2濃度，CH4的濃度減小或不變，則r減小或不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH4的濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度，該反應(yīng)進(jìn)行非常緩慢甚至停止，即k也隨著減小，D項(xiàng)正確。mol－（ⅲ）H2（g）＋O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－286kJ此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如圖2。（1）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。②10－10－10，則相應(yīng)的電離度是原來(lái)的　　　　倍。（1）關(guān)于反應(yīng)H2（g）＋O2（g）===H2O（l），下列說(shuō)法不正確的是　　　　。mol－1）。例如：H2O（g）===H2O（l）　ΔH＝－286kJ②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T(mén)3和T4（T4＞T3），測(cè)得c（NO）隨t（時(shí)間）的變化曲線如圖3。（1）已知：N2O4（g）?2NO2（g）　ΔH＞0將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T(mén)1。①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　；放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。（4）為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為　　　　（填標(biāo)號(hào)）。以COH2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.CO2（g）＋3H2（g）?CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH1＝－（2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4C2H6＋H2。高考必考大題專(zhuān)練（二）化學(xué)原理綜合應(yīng)用題（A組）1．[2020反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝　　　?。ㄓ闷胶夥謮捍嫫胶鉂舛扔?jì)算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。山東卷，18]探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率＝100%CH3OH的平衡產(chǎn)率＝100%其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖　　　　（填“甲”或“乙”）；壓強(qiáng)ppp3由大到小的順序?yàn)椤　　　。粓D乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是　　　　。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖2所示，兩電極區(qū)間用允許K＋、H＋通過(guò)的半透膜隔開(kāi)。浙江1月，29]研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。Ⅰ.2NO（g）?N2O2（g）　ΔH1Ⅱ.N2O2（g）＋O2（g）===2NO2（g）　ΔH2圖2①?zèng)Q定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是　　　?。ㄌ睢阿瘛被颉阿颉保??？筛鶕?jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)或變化的ΔH（ΔH隨溫度變化可忽略）。A．升高溫度反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大B．加壓有利于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動(dòng)C．反應(yīng)Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成D．恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)Ⅳ的平衡逆向移動(dòng)③有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行，過(guò)程如下：【C2H6（g）＋CO2（g）】→【C2H4（g）＋H2（g）＋CO2（g）】→【C2H4（g）＋CO（g）＋H2O（g）】，且第二步速率較慢（反應(yīng)活化能為210kJ2．水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。解釋其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。（2）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖1所示。mol－（ⅱ）C2H4（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－1411kJL－1，則此時(shí)r2＝（1－α）r1。mol－1。L－1，消耗H2（g）的濃度為（＋）mol（4）由上述分析知，圖甲、圖乙的縱坐標(biāo)分別表示CH3OH的平衡產(chǎn)率、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，且p1p2p3，分析圖像可知，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為低溫、高壓，A項(xiàng)正確。②從題圖3可以看出，HCOOH催化釋氫的第一步是轉(zhuǎn)化為HCOO－，故以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫，可以提高釋放氫氣的速率，又HCOOK催化釋氫時(shí)，氫元素的來(lái)源單一，提高釋放出氫氣的純度。②由題圖3可以看出，T4時(shí)反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化相同量的NO消耗時(shí)間較長(zhǎng)。②反應(yīng)Ⅰ的焓變大于0，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，A項(xiàng)正確；反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，因此加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅲ的生成物中有CO，而由反應(yīng)Ⅱ可知，生成乙烯的同時(shí)還有CO生成，故反應(yīng)Ⅲ抑制了反應(yīng)Ⅱ的進(jìn)行，即抑制了乙烯的生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水蒸氣是反應(yīng)Ⅳ的生成物，因此通水蒸氣時(shí)，反應(yīng)Ⅳ的平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。mol－1，據(jù)此作圖。（3）①水的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高，水的電離程度增大，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大。H2O分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物依次為H2O（g）、CO、CO2，固體分解過(guò)程為CaC2O4答案：（1）①CaC2O4CaCO3＋CO↑②CaC2O4mo