【正文】 3反應(yīng)放出CO2，說明酸性：H2SO3H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反應(yīng)，說明酸性：H2SH2CO3，A可以；H2S、H2SO3均為二元酸，同濃度時，H2SO3導(dǎo)電能力強(qiáng)，說明溶液中離子濃度大，即電離程度大，酸性強(qiáng)，B可以；同濃度時，H2SO3的酸性強(qiáng)，C可以；還原性與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，D不可以。c(F－)c(HF)＝110－410－10－4＝410－4。c(OH－)c(BOH) (2)易　強(qiáng)　(3)一　(4)增大2．(3)小　大判斷　答案：(1)　(2)　(3)√　(4)　(5)√　(6)2對點速練1．解析：電離平衡常數(shù)隨溫度的變化而變化，多元弱酸分步電離，電離平衡常數(shù)逐漸減小，K越小說明弱電解質(zhì)的電離能力越弱。c(H＋)c(HF)，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中c(F－)不斷減小，Ka(HF)不變，則c(H+)c(HF)增大，D正確。H2O的pH小于13 mol全國卷Ⅱ，9]二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。2．已知c(HX)始和電離常數(shù)，求c(H＋)同理可得Ka＝c2(H＋)c(HX)始c(H＋)≈c2(H＋)c(HX)始，則：c(H＋)＝，KaL－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如下圖。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3＋H＋的平衡常數(shù)K1≈________(結(jié)果保留一位小數(shù))。[判斷]　(正確的打“√”，錯誤的打“”)(1)電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大(　　)(2)H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝c2H+電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)成正比。L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)①加少量燒堿溶液?、谏邷囟取、奂由倭勘姿幄芗铀瓵．①② B．①③C．②④ D．③④2． mol③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡________移動，電離程度________?？键c一　弱電解質(zhì)的電離平衡1知識梳理、弱電解質(zhì)的概念(1)概念全部電離強(qiáng)電解質(zhì)，包括______、______、______等部分電離弱電解質(zhì)，包括______、______、______等(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分____化合物及某些____化合物，弱電解質(zhì)主要是某些____化合物。3．理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行計算。②濃度：稀釋溶液，電離平衡________移動，電離程度________。2對點速練練點一　電離平衡的移動1． mol(3)溶液的導(dǎo)電性：常用溶液的電導(dǎo)率，定量描述溶液的導(dǎo)電性。②相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(a)越____。練點二　電離平衡常數(shù)的計算4．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH＝，c(H2CO3)＝10－5。(2)10－3 mol方法總結(jié)電離常數(shù)計算的兩種方法(以弱酸HX為例)1．已知c(HX)始和c(H＋)，求電離常數(shù)由于弱酸只有極少一部分電離，c(H＋)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)始－c(H＋)≈c(HX)始，則Ka＝c2(H＋)c(HX)始，代入數(shù)值求解即可?！　　　☆悇e角度　　　　等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：ab物質(zhì)的量濃度：ab溶液的導(dǎo)電性aba＝b水的電離程度aba＝b加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量abab等體積溶液中和NaOH的量a＝bab分別加該酸的鈉鹽固體后pHa：不變 b：變大a：不變b：變大開始與金屬反應(yīng)的速率ab相同等體積溶液與過量活潑金屬產(chǎn)生H2的量相同ab本講真題研練1．[2020L－1NH3L－1，所以c(F)c(H+)減小，C錯誤；Ka(HF)＝c(F－)c(A－)c(HA)　　 c(B＋)(2)電離平衡常數(shù)等于電離出的離子濃度的冪之積除以電解質(zhì)的濃度，故Ka(HF)＝c(H＋)答案：A8．解析：由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，D項正確；酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A項錯誤；b點溶液的pH小于a點溶液的pH，說明b點溶液中c(H＋)較大、c(B－)較大，故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)，B項錯誤；稀釋相同倍數(shù)時，HA的電離程度較大，故a點的c(HA)小于b點的c(HB)，C項錯誤。L－1的NH318