【正文】 。對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一　“V、Vm”關(guān)聯(lián)計(jì)算1．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1023個(gè)分子B．含1 LC．常溫常壓下， L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是(　　)A．　　B． C．　　D．練點(diǎn)二　阿伏加德羅定律基本應(yīng)用3．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿OO3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等4．一定溫度和壓強(qiáng)下，30 1023個(gè)分子，1024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　)A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)， LC．每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L練點(diǎn)三　氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算5．(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下， g③若在該條件下，所得NHCOH2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(2)SO2的平衡分壓為_(kāi)_______，O2的平衡分壓為_(kāi)_______，SO3平衡分壓為_(kāi)_______[氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)]。浙江1月，20]設(shè)[aX＋bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。全國(guó)卷Ⅲ，11]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋， L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA阿伏加德羅常數(shù)?？家族e(cuò)點(diǎn)常考易錯(cuò)點(diǎn)1　氣體狀態(tài)與體積1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)(1) L (　　)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(　　)(3)常溫常壓下， L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(　　)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L (　　)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下， (　　)(6) L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA(　　)(7)常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA(　　)(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L (　　)(9)常溫常壓下， L Cl2中含有的分子數(shù)為NA(　　)[提醒]?？家族e(cuò)點(diǎn)2　微粒的組成與結(jié)構(gòu)2．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)(1)在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA個(gè)氧原子(　　)(2)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA(　　)(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同(　　)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L氟氣所含原子數(shù)均為2NA(　　)(5)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA(　　)(6)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(　　)(7)31 (　　)(8) gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA(　　)(9)常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA(　　)(10)56 g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NA(　　)(11)78 g苯中含有3NA碳碳雙鍵(　　)(12)60 ℃時(shí)，92 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(　　)[提醒]熟記特殊物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O—OH、OH－等，理清整體與部分的關(guān)系。如Na2O2與H2O反應(yīng)，電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過(guò)量計(jì)算問(wèn)題。?？家族e(cuò)點(diǎn)4　溶液中的微粒數(shù)目4．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)(1) L molL－1 HCl、H2SO4中所含H＋數(shù)目與化學(xué)式有關(guān)(、)。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．在0 ℃、101 kPa條件下， L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NAB．含23 C．5NH4NO3?4N2↑＋2HNO3＋9H2O中當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14 g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15 NAD．用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時(shí)，電路上通過(guò)2 mol電子時(shí)產(chǎn)生氣體分子總數(shù)為NA6．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，實(shí)驗(yàn)室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2＋HCl(稀)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，Cu＋H2SO4(稀)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。（2）根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成D218 O的質(zhì)量，18O2過(guò)量。mol－1　86．答案：　考點(diǎn)二1知識(shí)梳理1．大小　數(shù)目　距離2．（1）Vm　 L答案：D4．解析：若該物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)， L，故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol，C項(xiàng)正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強(qiáng)條件下，Vm＝30 L（3）因?yàn)镹H4HCO3（s）NH3（g）＋CO2（g）＋H2O（g）①M(fèi)（混）＝2d?n（混）＝m2d mol，?M（NH4HCO3）＝2d3 gmol－1?、?7a%＋44b%＋18c%6．解析：由表格數(shù)據(jù)可知15 min時(shí)達(dá)到平衡，利用三段式　　　　2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）初始量（mol） 2 1 0變化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol） 2－2x 1－x 2x根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：＝3/（3－x），解得x＝ mol，達(dá)到平衡時(shí)： mol， mol， mol（1）%，%，SO3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%（2） kPa， kPa，SO3的平衡分壓為8 kPa（3）Kp＝p2（SO3）/[p2（SO2）答案：C3．解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是宏觀辨識(shí)與微觀探析。答案：B6．解析：1個(gè)CH2===CH2分子中包含4個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，而1個(gè)雙鍵中有2個(gè)共價(jià)鍵，故1 mol CH2===CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA，A項(xiàng)正確；500 mL molH2O的電離程度相當(dāng)，NH4+的物質(zhì)的量與NH4NO3相同， mol，C項(xiàng)正確；均失1 e－，故1 mol Na反應(yīng)時(shí)失電子總數(shù)為NA，D項(xiàng)正確。答案：D 25