高二化學(xué)氣體摩爾體積(更新版)
【正文】 ，容器內(nèi)的壓強(qiáng)一定相等嗎？ 【 提示 】 不一定。 ( ) (3)同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體摩爾質(zhì)量的反比。 (2)該物質(zhì)是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。 [歸納小結(jié) ] 氣體摩爾體積的使用范圍及相關(guān)計(jì)算 使用 范圍 氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如 mol H2與 mol O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 L 數(shù)值 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 (0 ℃ 和 101 kPa時(shí) )，氣體摩爾體積為 L分子間距離的大小關(guān)系：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，氣態(tài)物質(zhì)易壓縮，而固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)難壓縮。mol － 1)。 3．理解阿伏加德羅定律及其推論，并能進(jìn)行氣體多方面的計(jì)算與判斷。 3．同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有 數(shù)目的粒子。 V m＝ Vn。 如何理解“在同溫同壓下， 1 mol任何氣體的體積大致相同”？ [師生互動(dòng) ] 【 提示 】 當(dāng)氣體分子數(shù)目相同時(shí) (即氣體的物質(zhì)的量也相同 )，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，分子間的距離比分子直徑大得多，因此其體積主要決定于其分子之間的平均距離，而不是決定于分子本身的大小。 m o l－ 1 ＝V2 2 . 4 m o l (3 )m 與 Vm 的關(guān)系： m ＝ n 根據(jù)阿伏加德羅定律，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每摩 爾氣體所占的體積約為 L。 ( ) [師生互動(dòng) ] 【 提示 】 (1)√ (2) (3) (4) (5)√ [歸納小結(jié) ] 1．阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 2 ．標(biāo)況下， V m ＝ 2 2 . 4 L 【 答案 】 A 2． NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中，正確的是 ( ) A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 B． 2 g氫氣所含原子數(shù)目為 NA C．在常溫常壓下， L氮?dú)馑脑訑?shù)為 NA D． 17 g氨氣所含電子數(shù)目為 10NA 【 解析 】 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同， 但原子數(shù)目不一定相同，因?yàn)榕c分子中所含原子數(shù)有關(guān)， A項(xiàng)不正確； 2 g 氫氣所含 H2分子物質(zhì)的量為 1 mol， H原子的物質(zhì)的量為 2 mol， H原子數(shù)目 為 2NA， B項(xiàng)不正確；在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于 L m o l－ 1 ＝ 0 . 4 m o l ， M ＝mn＝7 . 6 0 g0 . 4 m o l＝ 1 9 g
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