高二化學(xué)氣體摩爾體積(編輯修改稿)
2024-12-16 06:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 He)＝＝ mol, g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為 n(N2)＝＝ mol, g 氧氣的物質(zhì)的量為 n(O2)＝＝ mol，即氣體總的物質(zhì)的量為 mol＋ mol＋ mol＝ mol。根據(jù)阿伏加德羅定律，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每摩 爾氣體所占的體積約為 L。因此氣體的總體積為 V＝ Lmol － 1 mol＝ L。 【 答案 】 D 二、阿伏加德羅定律及其推論 判斷下列說法是否正確？ (正確打“ √ ”，錯誤打“ ”) (1)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 ( ) (2)同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的摩爾質(zhì)量的比。 ( ) (3)同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體摩爾質(zhì)量的反比。 ( ) (4)同溫同壓下，相同質(zhì)量的 CO2與 CO產(chǎn)生的體積相同。 ( ) (5)相同溫度、相同體積的 O2與 SO2產(chǎn)生的壓強(qiáng)之比等于兩氣體的分子個數(shù)比。 ( ) [師生互動 ] 【 提示 】 (1)√ (2) (3) (4) (5)√ [歸納小結(jié) ] 1．阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 2．阿伏加德羅定律推論 【 溫馨提示 】 (1)阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況，也可以是其他溫度和壓強(qiáng)條件下，只要物質(zhì)的存在狀態(tài)一定是氣態(tài)即可。 (2)同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，共同存在、相互制約，只要三“同”成立，第四“同”必定成立。 (3)阿伏加德羅定律推論不可死記公式，要通過阿伏加德羅定律進(jìn)行推導(dǎo)，在理解的基礎(chǔ)上記憶。 (2020年海南高考 )在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、 乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密 度，則下列說法正確的是 ( ) A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 【 解析 】 兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且氣體質(zhì)量相等，而甲的密度 大于乙的密度，由 ρ ＝可知 V甲 ＜ V乙 ；同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與 體積成正比，故 n甲 ＜ n乙， B項(xiàng)正確；氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比， 甲的分子數(shù)比乙的少， A錯誤；因?yàn)闅怏w的摩爾體積在相同溫度和壓強(qiáng) 下相等， C錯誤；根據(jù) M＝可知 M甲 ＞ M乙， D錯誤。 【 答案 】 B 若兩容器的溫度和體積均相同時，密度也相同，容器內(nèi)的壓強(qiáng)一定相等嗎？ 【 提示 】 不一定。溫度、體積、
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