高二化學氣體摩爾體積(存儲版)
【正文】 應注意以下兩點： (1)該物質(zhì)是否為氣體。mol － 1。 ②微粒之間的距離：微粒數(shù)相同的情況下，微粒間的距離越大，所占體積越大。mol － 1)和 m3/mol(或 m3 2．掌握標準狀況下有關氣體摩爾體積的計算。 相等 相同 ，所含的分子數(shù)一定相同嗎？ 【 提示 】 不一定，因為氣體體積受溫度和壓強的影響較大，若溫度和壓強不同時，體積相同的兩氣體的物質(zhì)的量不一定相同，故所含的分子數(shù)也不一定相同。 物質(zhì)的量 溫度 壓強 0℃ 和 101kPa 體積 ，一定不是 L/mol嗎？ 【 提示 】 不一定。氣體分子之間的距離明顯受溫度、壓強的影響，當同溫、同壓時，不同氣體分子之間的距離基本相同。 M ＝VV m因此氣體的總體積為 V＝ L 2．阿伏加德羅定律推論 【 溫馨提示 】 (1)阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標準狀況，也可以是其他溫度和壓強條件下，只要物質(zhì)的存在狀態(tài)一定是氣態(tài)即可。m o l－ 1。mol － 1, L 氮氣所含 N2分子的物質(zhì)的量小于 mol，所含的 N原子物質(zhì)的量小于 1 mol， 即所含的 N原子數(shù)目小于 NA， C項不正確； 17 g氨氣含 1 mol NH3分子， 含 10 mol電子，即電子數(shù)目為 10NA，故 D項正確。m o l－ 1，平均相對分子質(zhì)量為 19 ，設 CO 的物質(zhì)的量為 x ，則有： 7 ． 6 0 g ＝ x 2 8 g mol－ 1 L g 。 【 解析 】 混合氣體的物質(zhì)的量為 8 . 9 6 L2 2 . 4 L mol － 1， C項錯誤；氣體摩爾體積與物質(zhì)的量 無關，當條件不同時氣體的摩爾體積不一定相同， D項錯誤。 【 點撥 】 使用關系式 n ＝VVm注意下列幾個方面： 1 ．范圍：氣體 ( 單一、混合均可 ) 。 ( ) (5)相同溫度、相同體積的 O2與 SO2產(chǎn)生的壓強之比等于兩氣體的分子個數(shù)比。 【 答案 】 D 在 273 K和 101 kPa的條件下，將 g氦氣， g 氮 氣 和 g氧氣混合，該混合氣體的體積是 ( ) A． L B． L C． L D． L 【 解析 】 273 K 101 kPa正好是標準狀況， g氦氣的物質(zhì)的量為 n(He)＝＝ mol
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