全程復習構想20xx高考化學大一輪復習11物質的量氣體摩爾體積課件(存儲版)
【正文】 O 物質的量為 y ，則30 x ＋ 28 yx ＋ y＝ 29 ，解得 x y ＝ 11 ，12CO 和14CO 的物質的量之比為 1 1 ， A 、 B 項錯誤；12CO和14C O 的質量之比為 28 30 ，即 14 15 ， C 項錯誤；體積相同時，密度之比等于其質量之比， D 項正確。 L－ 1的 N aC lO 溶液中含有 C l O－的數目為NA( ) ( 16) 1 L m ol 易錯例析 例 用 NA表示阿伏加德羅常數的值。選項 D 所給反應中不僅 Zn 的化合價升高，而且 NH＋4中氮元素的化合價也升高，故每溶解 1 m ol Z n ，轉移電子的數目大于 2 NA。如 Na2S 溶液中 n (S2 －) n ( N a＋) 1 2 等。 好題調研 ? 設 NA為阿伏加德羅常數的值，如果 a g某雙原子分子氣體的分子數為 p ，則 b g 該氣體在標準狀況下的體積 V ( L ) 是 ( ) A. apbNA B. abpNA C. abNA D. pbaNA 解析： a g 該雙原子分子氣體的分子數為 p ，則 b g 該氣體的分子數為bpa，可得 b g 該氣體的物質的量為bpaNA( m ol) ，則 b g 該氣體在標準狀況下的體積為 pbaNA( L ) 。 例 2 ? 2022 ( 2) 氣體的摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如 m ol H2與 m ol O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為 L 。 經典習題選萃 ? 下列數量的 各物質所含原子個數由大到小順序排列的是 ( ) ① m ol NH3 ② 4 g 氦氣 ③ 4 ℃ 時 9 m L 水 ④ m ol Na2SO4 A ． ①④③② B ． ④③②① C ． ②③④① D ． ①④②③ 解析： ① 中原子物質的量為 m ol 4 ＝ 2 m ol ； ② 中原子物質的量為 1 m o l ； ③ 中原子物質的量為9 g18 g ⑨ 膠粒是許多粒子的集合體，如 1 m ol 鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體后，膠粒數遠小于 NA個。 ② 物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑學生，如 H2O 、 SO己烷、辛烷、 C HCl3等。 ②“ 兩個前提 ” ：在應用 Vm＝ L 單位為 ，公式： 。 N aC l 由 Na＋和 Cl－構成，不存在分子； 1 m ol 氫中的 “ 氫 ” 未指明微粒名稱是氫分子、氫原子還是氫離子。 質量 M g /mo l n＝ mM 1 m o l 2 m o l 問題思考： 1 ． 1 m ol NaC l 和 1 m ol H C l 所含的分子數相同，對嗎？ 1 m ol氫這種說法對嗎？ 答案： 兩種說法均不對。 大小 間距 數目 2 ．氣體摩爾體積 ( Vm) ( 1) 概念：一定溫度、壓強下，單位 的氣體所占的體積。 ①“ 一個中心 ” ：必須以物質的量為中心。 阿伏加德羅常數的應用，實質上是借助阿伏加德羅常數進行以物質的量為中心的各物理量間的換算，解題時需要特別注意以下幾點： ① 條件：考查氣體時經常給定非標準狀況，如常溫常壓下 (25 ℃ 、 105 Pa) 等。 ⑧ 摩爾質量：特 殊物質如 D2O 、18O2等。 答案： C 1 － 2 ? 2022 答案： B 2 1 ．在運用氣體摩爾體積時，需要注意的問題 ( 1) 氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體摩爾體積不是一回事，標準狀況下的氣體摩爾體積是特定溫度和壓強 ( 0 ℃ 和 105P a) 下的氣體摩爾體積。 該公式中 p 表示壓強， V 表示氣體的體積， n 表示物質的量，R 為常數， T 表示溫度， ρ 表示密度。 答案： B 2 － 2 ? 2022 5 ．某些離子或原子團在水中能發(fā)生水解反應，使其數目減少。若 HS O－3在溶液中能完全電離，則溶液中鈉離子數為 NA，但由于 H S O－3是弱酸的酸式酸根離子，在水溶液中不能 完全電離，因此題設條件下溶液中 Na＋數目遠大于 NA， C 錯。下列敘述
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