全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)71化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件(存儲(chǔ)版)
【正文】 相等 D ． t3時(shí)，增大壓強(qiáng)， v ( 正 ) 增大、 v ( 逆 ) 減小 【錯(cuò)解分析】 ( 1) 常見錯(cuò)誤分析 本題易錯(cuò)選 A 的原因是對(duì)化學(xué)方程式的意義理解不透徹。 答案： (1) 鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快 (2) 隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢 (3) 說(shuō)正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯(cuò) / 透 / 析 易錯(cuò)易混勤辨析 一、化學(xué)反應(yīng)速率概念的 “ 三個(gè) ” 理解 1 ．平均速率 和瞬時(shí)速率：在中學(xué)化學(xué)中，通常所說(shuō)的化學(xué)反應(yīng)速率一般是指平均速率，即某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率。 答案： D 2 － 4 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如下左圖所示。 4 ．催化劑 (1) 規(guī)律 當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入催化劑，可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，但不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。即升溫時(shí)，吸熱反應(yīng)速率增大的程度大；降溫時(shí)，吸熱反應(yīng)速 率減小的程度大。 m in ) ＝ v (C ) ，由此推知 x ＝ 2 。 n (X ) n (Y ) n (Q) n (W) ＝ ( m ol － m ol) ( m ol － m ol) ( m ol － m ol) ( m ol － m ol) ＝ 1 3 2 2 ，所以 X 、 Y 、 Q 、 W 的計(jì)量數(shù)之比為 1 3 22 。 m in ) C ． v ( AB3) ＝ 12 m ol/(L (3) 依據(jù)定義計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量： 物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率＝Δ c ? A ?c0? A ? 100% ＝ m ol L－ 1 2 s 時(shí)濃度 /m ol 若 2 s 時(shí)測(cè)得 D的濃度 為 m ol ②“ 二轉(zhuǎn) ” ：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。 (2) 活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系 問(wèn)題思考： 1 ．判斷正誤，正確的打 “√” ，錯(cuò)誤的打 “” (1) 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，再增加 CaC O3固體，反應(yīng)速率不變，但把 CaC O3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率 ( ) (2) 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反 應(yīng)速率不一定增大 ( ) (3) 增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大 ( ) 答案： ( 1) √ ( 2) √ ( 3 ) 2 ．按要求填空 (1) 形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵 ________ 鋁。 答案： N2 、 H 2 的消耗和 NH 3 的生成是同一反應(yīng)方向，用它們表示該反應(yīng)的速率意義相同， N 2 、 H 2 的消耗速率減慢， NH 3 的生成速率必然減慢。 (4) 在一定溫度下，固體和純液體，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，所以不能用固體和純液體的 “ 濃 度 ” 變化來(lái)表示反應(yīng)速率。 s ) 或 m o l/ (L 2 ．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 (2) 用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的 之比。 s) ，表示，在 “ /”后面一定要加括號(hào)，而不能寫成 “ m ol/ L 答案 ： 3Y ＋ Z 2X 0 .02 5 m ol 說(shuō)考點(diǎn) SH U O K A O DI A N 知 / 識(shí) / 整 / 合 拓展延伸串知識(shí) 1 ．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法 (1) 公式法 利用 v ＝ Δ c /Δ t ＝ Δ n / v 如 a A ＋b B c C ，即比較v ? A ?a與v ? B ?b，若v ? A ?av ? B ?b，則用 A 表示時(shí)的反應(yīng)速率比用 B 表示時(shí)大。s－ 1 ② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)速率為 m ol L－ 1 L－ 1。 m in ) ； B 項(xiàng)，經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為 v (A2) ＝ m ol/ (L m in ) 。 m in ) ( 3) 3A ( g) ＋ B(g) 2C ( g) ＋ 2D ( g) 起始濃度 /m ol/L a a 0 0 轉(zhuǎn)化濃度 /m ol/L 0 .5 平衡濃度 /m ol/L a － a － ( a － ) ( a － ) ＝ 3 5 解得 a ＝ ； A 的轉(zhuǎn)化率 a ( A) ＝ m ol/L 2 L m ol/L 2 L 100 % ＝ 50 % 。如圖所示。
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