化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素絕對(duì)精品(存儲(chǔ)版)
【正文】 一定程度后又減慢？ 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生 H＋ ，使c(H＋ )增加， ClO3－ 氧化性增強(qiáng)，故開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率增加 隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行， c（ ClO3－ ）不斷減小，故反應(yīng)速率減小。L 1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： ①用物質(zhì) A表示的反應(yīng)的平均速率為 mol (2) X、 Y、 Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為： (n1n3)∶(n 2n3)∶n 2。 外界條件改變 單位體積內(nèi)分子總數(shù) 反應(yīng)的活化能 活化分子百分?jǐn)?shù) 單位體積內(nèi)活化分子總數(shù) 有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率 增大反應(yīng)物 濃度 增大氣體反應(yīng) 壓強(qiáng) 升高溫度 使用催化劑 增大 不變 增多 加快 增大 不變 增多 加快 不變 增大 增多 加快 不變 增多 增多 增多 增多 增大 不變 不變 不變 降低 增多 加快 （ ） A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度 C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì) 鞏固練習(xí) D 2一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成 H2的總量，可向其中加入適量的 ( ) A、 Na2CO3晶體 B、少量鐵粉 C、水 D、少量 CuSO4晶體 C 鞏固練習(xí) 3克塊狀大理石與 30毫升 3mol/L鹽酸反應(yīng) 制取 CO2氣體 ， 若要增大反應(yīng)速率 ， 可采取 的措施是 ① 再加入 30毫升 3mol/L鹽酸 ② 改用 30毫升 6mol/L鹽酸 ③ 改用 3克粉末狀大理石 ④ 適當(dāng)升高溫度 （ ） A． ①②④ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②③ B 進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間 t產(chǎn)生氣體體積 V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖 1，則曲線 a、 b、 c、 d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能（ ） 組別 c(HCl) mol/L 溫度 (℃ ) 1 30 2 50 3 20 4 30 C 4應(yīng) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 ( ) C的量 ，充入 N2使體系壓強(qiáng)增大 ，充入 N2使容器體積變大 AC ( ) ,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù) ,從而使有效碰撞次數(shù)增大 ,若增大壓強(qiáng) (即縮小反應(yīng)容器的體積 ),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù) ,從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大 是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) C 把食物放在冰箱里就能延長(zhǎng)保鮮期而不容易變質(zhì)。 有效碰撞必須滿足兩個(gè)條件： 一是發(fā)生碰撞的分子具有 較高的能量 ； 二是分子在 一定的方向上 發(fā)生碰撞。 特別提醒 特別提醒 （ 1） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后 質(zhì)量 不變， 化學(xué)性質(zhì) 不變， 物理性質(zhì) 可能發(fā)生改變。 MgAl 其他因素的影響： 固體顆粒大?。?物質(zhì)間接觸面大?。┤軇ń佑|機(jī)會(huì)的多少，互溶性） 原電池的形成 各種能量因素（光、電磁波、核輻射、聲波等） 特別提醒 （ 1）若增加一種物質(zhì)的 濃度 （無(wú)論是反應(yīng)物或是生成物），反應(yīng)速率總是加快，反之則減慢。反應(yīng)開(kāi)始至 2min， Z的平均反應(yīng)速率為 。s)。s)
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