【正文】 ④是硫元素的最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42。（2）如果你認(rèn)為甲、乙方案均不嚴(yán)謹(jǐn)，請你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案：　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）原理解釋：先加稀鹽酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　，再加BaCl2溶液，觀察有白色沉淀產(chǎn)生，在此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的氣體是　　　?。▽懳镔|(zhì)名稱），它對環(huán)境的負(fù)面影響是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。第3講　硫及其化合物[考綱要求]1．掌握硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。[判斷]?。ㄕ_的打“√”，錯(cuò)誤的打“”）（1）硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵（　?。?）硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫（　　）（3）黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成（　?。?）二氧化硫可廣泛用于食品的增白（　　）（5）SO2與Ca（OH）NaHCO3均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（　?。?）32 g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA（　　）（7）SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色（　?。?）pH7的降雨屬于酸雨（　　）（9）SO2和Cl2都具有漂白性，以1∶1體積比通入品紅溶液中，漂白能力增強(qiáng)（　?。提醒]（1）SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。方法技巧檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁練點(diǎn)三　硫的氧化物對環(huán)境的影響及治理7．下列有關(guān)說法正確的是（　?。〢．SONOCO2均屬于大氣污染物B．C．CO2也會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．大氣中SO2含量的增加，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇8．含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（　?。〣．該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C．該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和SD．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO49．如圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的基本流程示意圖：（1）試寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．SO的檢驗(yàn)（1）操作方法：被檢液加足量鹽酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有無白色沉淀（判斷有無SO42）。2 對點(diǎn)速練練點(diǎn)一　濃硫酸的性質(zhì)1．某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是（　?。〢BCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍匀芙夥艧釓?qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)裝置，下列裝置或操作正確的是（　?。〢．用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．用裝置丁測定余酸的濃度練點(diǎn)二　SO42的檢驗(yàn)方法3．下列四種溶液中一定存在SO42的是（　?。〢．向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生4．甲、乙兩位同學(xué)各設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)SO42，且都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42，其方案如下：回答以下問題：（1）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，甲　　　　、乙　　　　，（填“嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”）并說明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）誤將SO32判斷成SO42。與弱氧化劑作用時(shí)，被氧化成相鄰的高價(jià)態(tài)；與弱還原劑作用時(shí)，被還原成相鄰的低價(jià)態(tài)。完成下列填空：（1）圖中X的電子式為　　　??；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；該變化說明S的非金屬性比O　　　?。ㄌ睢皬?qiáng)”或“弱”）。請回答下列問題：（1）A、C、E的化學(xué)式分別為A　　　　，C　　　　，E　　　　。③該小組采用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）。某電廠用煤300 t（%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏　　　　t。B．采用氣－液逆流的方式吸收煙氣C．加水使Mg（OH）2完全溶解②Mg（OH）2漿液循環(huán)吸收煙氣中SO2的主要反應(yīng)為：Mg（OH）2（s）＋SO2（g）＋5H2O（l）===MgSO3浙江1月，24]100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式為H2S2O7或H2SO4（1）氨水吸收SO2。天津卷，10]H2S和SO2會(huì)對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。H2O的Kb＝10－5，H2SO3的Ka1＝10－2，Ka2＝10－8。答案：B3．解析：SO2可使溴水褪色，這是由于SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不屬于漂白，A錯(cuò)誤。C裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。2H2O（2）二氧化碳　使溫室效應(yīng)加劇，導(dǎo)致全球氣候變暖（3）將氣體通入品紅溶液觀察品紅溶液是否褪色，若品紅溶液褪色，說明廢氣中還含有SO2；若品紅溶液不褪色，說明廢氣中不含SO2考點(diǎn)二1知識梳理1．紅　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　Cu（OH）2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O　CuCO3＋H2SO4===CuSO4＋H2O＋CO2↑2．（1）不　易　放　濃H2SO4　水?。?）藍(lán)色固體變白　沾有濃H2SO4的濾紙變黑　銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體?。?）鈍化?。?）Cu＋2H2SO4（濃）?CuSO4＋SO2↑＋2H2O　C＋2H2SO4（濃）?CO2↑＋2SO2↑＋2H2O3．（2）防止CO3SO3Ag＋干擾　CO32＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32＋2H＋===SO2↑＋H2O、 Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO42===BaSO4↓判斷　答案：（1）?。?）?。?）?。?）　（5）?。?）2對點(diǎn)速練1．解析：A項(xiàng)中由于分子是在不斷運(yùn)動(dòng)著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量，A能達(dá)到目的；B項(xiàng)中濾紙沾上濃硫酸后，很快會(huì)因脫水而變黑；C項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會(huì)使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項(xiàng)中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出氧化性。mol－1＝ mol，根據(jù)反應(yīng)②中的反應(yīng)方程式，Cu為還原劑，O2為氧化劑，硫酸沒有被還原，錯(cuò)誤。③原料氣先通過一定濃度和一定體積的碘173。mol－196%＝107 g＝ t。答案：（1）Na2SO4H2O＋SO2===2NH4+＋SO＋H2O。由此可推斷使用硫桿菌的最佳條件為溫度為30 ℃、混合液的pH＝。c（OH－）]/c（NH318