20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：高考必考大題專(zhuān)練(三)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合探究題-(含解析)(更新版)
【正文】 （2）實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制氯氣，寫(xiě)出離子方程式：________________________________________________________________________。③實(shí)驗(yàn)中，控制分液漏斗活塞，緩慢滴加蒸餾水，避免氯化氫揮發(fā)。A．步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶B．步驟Ⅲ，蒸氨促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高M(jìn)gO的溶解量C．步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過(guò)濾，再蒸氨D．步驟Ⅳ，固液分離操作可采用常壓過(guò)濾，也可采用減壓過(guò)濾（2）步驟Ⅲ，需要搭建合適的裝置，實(shí)現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體（用硫酸溶液吸收氨氣）。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：金屬離子pH開(kāi)始沉淀完全沉淀Al3＋Fe3＋Ca2＋—Mg2＋請(qǐng)給出合理的操作排序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用）：固體B→a→（ ?。ā 。ā 。ā 。ā 。ā 。鶰gCl2溶液→產(chǎn)品。②反應(yīng)完成的標(biāo)志是________________________________________________________________________。A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇—水混合溶液高考必考大題專(zhuān)練（三）1．解析：由于SO2Cl2的沸點(diǎn)較低，在高于100℃時(shí)分解，且合成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2。H2O正向移動(dòng)，提高M(jìn)gO的溶解量，B項(xiàng)正確；由于NH4Cl溶液與MgO的反應(yīng)程度不大，先過(guò)濾，再蒸氨導(dǎo)致大量未反應(yīng)的MgO損失，產(chǎn)率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；最后得到的是MgCl2答案：（1）ABD （2）①a→d→f→c?、诩谆?，顏色由紅色變橙色 （3）①堿式氯化鎂（氫氧化鎂）?、谶^(guò)度蒸發(fā)導(dǎo)致氯化鎂水解（4）c→f→e→f→g→a3．解析：（1）①根據(jù)步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱，可判斷應(yīng)選擇水浴加熱的方式，要控制水浴的溫度，溫度計(jì)應(yīng)測(cè)量水的溫度；由于環(huán)己烷—乙醇—水形成三元共沸物，所以環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用是可以帶出生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向進(jìn)行
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