20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：高考必考大題專(zhuān)練(三)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合探究題-(含解析)(參考版)
2025-04-05 05:08本頁(yè)面
【正文】 通過(guò)形成環(huán)己烷—乙醇—水三元共沸物帶出生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向進(jìn)行②分水器下層（水層）液面不再升高（2）中和苯甲酸和硫酸（3）萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率（4）增大苯甲酸的溶解度，便于充分反應(yīng) 苯甲酸銅冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，如不趁熱過(guò)濾會(huì)損失產(chǎn)品（5）C 6 。（5）洗滌苯甲酸銅晶體時(shí)，既要除去表面可溶性雜質(zhì)，又要盡可能減小苯甲酸銅晶體的溶解，且便于干燥，苯甲酸銅易溶于水，難溶于乙醇，故選C。（3）有少量苯甲酸乙酯溶解在水中，用乙醚可以將其萃取出來(lái)，以提高產(chǎn)率。②根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可知，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，不再產(chǎn)生水，分水器下層（水層）液面不再升高，所以反應(yīng)完成的標(biāo)志是分水器下層（水層）液面不再升高。根據(jù)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍，使Fe3＋和Al3＋分別完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀從而過(guò)濾除去，將Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，過(guò)濾得到Mg（OH）2固體，洗滌后用鹽酸溶解即可得到MgCl2溶液，故合理的操作順序?yàn)楣腆wB→a→c→f→e→f→g→a。②引入該雜質(zhì)最有可能的操作是過(guò)度蒸發(fā)濃縮導(dǎo)致Mg2＋水解生成Mg（OH）2或Mg（OH）Cl。②當(dāng)H2SO4溶液中的H2SO4均轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4時(shí)，表示蒸氨可以停止時(shí)的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)槌壬?H2O，固液分離操作既可以用常壓過(guò)濾，也可以用減壓過(guò)濾，D項(xiàng)正確。答案：Ⅰ.SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ SOCl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HCl會(huì)抑制FeCl3水解Ⅱ.（1）P2O5（或硅膠） 作催化劑（2）2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O（3）Na2SO3已變質(zhì)（或濃硫酸的濃度太小或產(chǎn)生的SO2部分溶解等，任寫(xiě)一種即可）（4）過(guò)濾 （5）①AgNO3見(jiàn)光易分解?、??、燮?．解析：（1）煅燒樣品應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能在燒杯和錐形瓶中進(jìn)行，A項(xiàng)正確；蒸氨促進(jìn)反應(yīng)MgO＋2NH4Cl＋H2O?MgCl2＋2NH3（5）②n（AgNO3）＝n（AgCl）＝2n（SO2Cl2），SO2Cl2的純度為100%＝%。（1）SO2為酸性氧化物，應(yīng)用P2O5或硅膠干燥。氯氣和二氧化硫反應(yīng)不充分，過(guò)量的氯氣和二氧化硫用堿石灰吸收，裝置E用于吸收尾氣，同時(shí)避免空氣中的水蒸
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