20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：高考必考大題專練(三)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合探究題-(含解析)-免費(fèi)閱讀
【正文】 （4）苯甲酸微溶于水，使用乙醇可以增大苯甲酸的溶解度，便于充分反應(yīng)；苯甲酸銅冷卻后會結(jié)晶析出，所以要趁熱過濾。（3）①產(chǎn)品溶于水后溶液呈堿性，說明可能含有的雜質(zhì)為Mg（OH）2或Mg（OH）Cl。（4）裝置C中的反應(yīng)瓶中的活性炭和硫酰氯（液態(tài)）通過過濾分離。（二）制備苯甲酸酮將苯甲酸加入乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉末，然后水浴加熱，在70～80℃下保溫2～3h；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品。cm－3苯甲酸249苯甲酸乙酯乙醇環(huán)己烷乙醚環(huán)己烷—乙醇—水三元共沸物實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：（1）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱，液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。相關(guān)信息如下：①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg（OH）2的分解反應(yīng)。用cmolSO2Cl2常作氯化劑或氯磺化劑，用于制造藥品、染料和表面活性劑，其部分性質(zhì)如表所示：物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)SO2Cl2熔點(diǎn)：－℃；沸點(diǎn)：℃100℃以上分解生成SO2和Cl2Ⅰ.氯化亞砜遇水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；實(shí)驗(yàn)室蒸干FeCl3溶液不能得到無水FeCl3，但是加熱SOCl2和FeCl3（3）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3粉末與75%的濃硫酸反應(yīng)制備SO2，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的SO2很少，可能的原因是 （任寫一種原因即可）。如果操作時滴加蒸餾水的速率過快，則測得結(jié)果 ?。ㄌ睢捌摺薄捌汀被颉盁o影響”）。①選擇必須的儀器，并按連接順序排列（填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接）：熱源→ 。a．用鹽酸溶解 b．調(diào)pH＝ c．調(diào)pH＝d．調(diào)pH＝ e．調(diào)pH＝ f．過濾 g．洗滌3．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強(qiáng)。（2）步驟③中碳酸鈉的作用是________________________________________________________________________。氯氣和二氧化硫反應(yīng)不充分，過量的氯氣和二氧化
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