20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：33-鐵及其化合物-(含解析)-免費(fèi)閱讀
【正文】 NH4HCO3混合溶液反應(yīng)生成FeCO3，則會(huì)生成Fe（OH）2沉淀，；對(duì)生成的FeCO3用蒸餾水洗滌2～3次；因FeCO3表面會(huì)附著有SO42，若用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42，則說(shuō)明FeCO3已洗滌干凈。（2）“酸浸”時(shí)，H2SO4過(guò)量，加入過(guò)量鐵粉，除生成Fe2＋外，還會(huì)產(chǎn)生H2。（4）NiS和ZnS是難溶于水的硫化物。由黃色固體X與足量的水作用得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z可知，X中含有CuCl漂白粉，至少含有FeSOFe2（SO4）3中的一種，不含KI，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；漂白粉中含有CaCl2和Ca（ClO）2，用硫酸酸化可得到氯氣，由題述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明X中含有CuCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。用KSCN溶液檢驗(yàn)久置的FeSO4是否變質(zhì)。答案：（1）①?。?）④ （3）③3．答案：（1）將Fe2＋氧化成Fe3＋?。?）ZnO?。?）①不可以 pH不易控制，引入雜質(zhì)?、赯n2＋沉淀的同時(shí)Fe2＋也沉淀，無(wú)法除去雜質(zhì)4．解析：A項(xiàng)中只能說(shuō)明含有Fe3＋，不能說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋，不合理；B項(xiàng)中Cl－也能使KMnO4溶液褪色，不合理；D項(xiàng)中氧化后生成的紅褐色沉淀Fe（OH）3也可能掩蓋了白色沉淀Mg（OH）2，不合理。答案：D6．解析：實(shí)驗(yàn)③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②中的溶解主要是物理變化，實(shí)驗(yàn)③中的水解是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩者均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)③中鹽的水解是吸熱過(guò)程，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)①中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D3．解析：HNO3具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，A項(xiàng)錯(cuò)；鐵與Cl2反應(yīng)無(wú)論量的多少產(chǎn)物都是FeCl3，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中Fe2O3溶解產(chǎn)生Fe3＋恰好將鐵單質(zhì)氧化，因而不能置換出H2，正確；FeCl3溶液加熱時(shí)易水解，D項(xiàng)錯(cuò)。若溶液的pH偏低，將會(huì)導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，其原因是 [Ksp（CaF2）＝10－9，Ka（HF）＝10－4]。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）酸浸。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2＋。下列結(jié)論合理的是（ ?。?，可能含有CuCl2，Y中含有Fe（OH）3，若有黃綠色氣體放出，說(shuō)明X中含有CuCl22.[2019練后歸納“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系練點(diǎn)二 Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)（ ）A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋B．用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋、結(jié)論或目的均正確的是（ ?。┻x項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色紅磚中含有氧化鐵BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒(méi)有Fe3O4C取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色原溶液中含有Fe2＋練點(diǎn)三 流程分析題中的鐵及其化合物，制取過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是（ ?。〢．用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B．通入N2是為了防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素C．加適量的H2O2是為了將部分的Fe2＋氧化為Fe3＋，涉及反應(yīng)：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為2∶1，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．FeSO4與NH4HCO3反應(yīng)制備FeCO3，適宜在高溫條件下進(jìn)行B．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．常溫下，F(xiàn)eSO4比（NH4）2Fe（SO4）2易溶于水，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實(shí)驗(yàn)室中可用FeSO4（用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得）和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。＋和Fe3＋的轉(zhuǎn)化Fe2＋Fe3＋完成下列變化的離子方程式，體會(huì)Fe2＋與Fe3＋轉(zhuǎn)化條件。這樣操作的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。L－1鹽酸恰好將之完全溶解， mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，則該樣品可能的化學(xué)式為（ ?。〢．Fe2O3 B．Fe3O4C．Fe4O5 D．Fe5O7練點(diǎn)三 探究性實(shí)驗(yàn)。②堿性Fe（OH）2屬于二元弱堿，F(xiàn)e（OH）3屬于三元弱堿，與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式分別為 。②Fe與水蒸氣的反應(yīng)：________________________________________________________________________。所選試劑：①Cl2?、贠2?、跦2O（g）?、躍 ⑤鹽酸⑥稀硝酸（足量）?、呦×蛩帷、郈uSO4溶液?、酕eCl3溶液（1）物理性質(zhì)化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱 色態(tài)黑色粉末 粉末黑色晶體鐵的價(jià)態(tài) 價(jià) 價(jià)＋2價(jià)，＋3價(jià)（2）化學(xué)性質(zhì)FeO、Fe2OFe3O4分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________，________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。慈石，色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵，俗謂之熁鐵石”。①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入 。（2）鐵鹽（Fe3＋）①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈 色，F(xiàn)e3＋具有氧化性，F(xiàn)e3＋與Cu反應(yīng)的離子方程式為
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