【正文】 5H2O 47 。xH2O（x5），則消耗的碘增多，測(cè)定結(jié)果偏大。③若產(chǎn)品Na2S2O3（3）①滴定管在使用時(shí)應(yīng)先檢驗(yàn)是否漏液，確定不漏液后先用蒸餾水洗滌，然后用滴定液潤(rùn)洗2至3次；再裝液，且液面高于零刻度；然后排出滴定管尖嘴處的氣泡；再通過放出滴定管中的液體，調(diào)整液體液面至零刻度或零刻度以下；最后記錄起始讀數(shù)。（2）蒸發(fā)太快，則結(jié)晶速率快，不能得到大晶體顆粒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，表面出現(xiàn)晶膜時(shí)即可停止加熱，B項(xiàng)正確；由題給已知信息知Na2S2O3（1）單向閥的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是只能允許流體從一端流向另外一端，不能倒流，故可起到防止倒吸的作用。2H2O含量一定越高，B項(xiàng)正確；若實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ中滴入的高錳酸鉀溶液不足，則實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所得混合液中殘留C2O42，實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ中消耗高錳酸鉀溶液偏多，測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合上述分析知Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為565cV2103m 100%，若所用高錳酸鉀溶液實(shí)際濃度偏低，則得到的V2偏大，測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高，D項(xiàng)正確。當(dāng)V1V2＝3時(shí)，則3x5+6y5+2z5x5+2y5＝3，z＝0，但y不一定等于0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析知樣品中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z126g2H2O、Fe2（C2O4）H2C2O4滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)是0刻度在上，最大刻度在下，最大刻度線下仍然存在一定容積， mL時(shí)， mL（即50. 00 mL－15. 00 mL），C項(xiàng)正確。（2）鹽酸具有揮發(fā)性，則用濃鹽酸制備的Cl2中含有HCl雜質(zhì)，該雜質(zhì)進(jìn)入裝置B中會(huì)使溶液堿性減弱，而溶液堿性減弱時(shí)MnO易發(fā)生歧化反應(yīng)生成MnO和MnO2，又HCl還可還原裝置B中生成的KMnO4，導(dǎo)致產(chǎn)物損失，改進(jìn)的方法是在裝置A和裝置B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，以除去Cl2中的HCl雜質(zhì)。該實(shí)驗(yàn)過程中有毒性較大的氯氣參與反應(yīng)，故裝置C中盛放NaOH溶液，用于吸收有毒氣體氯氣，防止其逸出污染空氣。答案：（1）B（2）球形　無(wú)油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化（3）除去過量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣　2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（4）MnO2?。?）苯甲酸升華而損失　（6）%　C（7）重結(jié)晶3．解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。mol－1≈ g， g%＝ g，100%＝50%。mL－192gmol－1＝10－4122 g，104100%＝%。（6）由苯甲酸與KOH按照物質(zhì)的量之比1∶1發(fā)生反應(yīng)可知， mL粗產(chǎn)品溶液中n（苯甲酸）＝n（KOH）＝ 00 mol（4）三頸燒瓶中高錳酸鉀被甲苯還原為難溶于水的MnO2，故趁熱過濾得到的濾渣為MnO2。（2）三頸燒瓶上裝有的冷凝管起到冷凝回流的作用，由于球形冷凝管比直形冷凝管冷凝效果好，故選用球形冷凝管；甲苯為不溶于水的油狀液體，苯甲酸鉀易溶于水，故當(dāng)回流液體中不再出現(xiàn)油珠時(shí)，說明甲苯完全被高錳酸鉀氧化為苯甲酸鉀。答案：（1）燒杯、量筒、托盤天平（2）KCl（3）石墨（4） mol（5）石墨電極的電極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－===Fe2＋，鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，故驗(yàn)證了氧化性：Fe3＋Fe2＋，還原性：FeFe2＋。L－1，故此時(shí)石墨電極溶液中c（Fe2＋）＝ mol（4）由題意知負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)為Fe3＋＋e－===Fe2＋，則鐵電極溶液中c（Fe2＋） mol（3）電子由負(fù)極流向正極，結(jié)合電子由鐵電極流向石墨電極，可知鐵電極為負(fù)極，石墨電極為正極。（2）根據(jù)鹽橋中陰、陽(yáng)離子不能參與反應(yīng)，及Fe3＋＋3HCO3===Fe（OH）3↓＋3CO2↑、Ca2＋＋SO42===CaSO4↓，可排除HCOCa2＋，再根據(jù)FeSO4溶液顯酸性，而NO在酸性溶液中具有氧化性，可排除NO3。mol－1]/ g100%＝%。③根據(jù)離子反應(yīng)“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”得，硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[ L mol解析：（4）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及提供的儀器還缺少100 mL容量瓶、膠頭滴管（定容）。（2）根據(jù)信息，步驟2的反應(yīng)物主要有Al、AgCl、Na2CO3，生成物主要有Al（OH）Ag、CO2，先根據(jù)電子守恒有2Al＋6AgCl―→2Al（OH）3＋6Ag，再根據(jù)電荷守恒有2Al＋6AgCl＋3CO32―→2Al（OH）3＋6Ag＋6Cl－＋3CO2↑，最后根據(jù)原子守恒得2Al＋6AgCl＋3CO32＋3H2O===2Al（OH）3＋6Ag＋6Cl－＋3CO2↑。硝酸和鹽酸易揮發(fā)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸和磷酸沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，C、D正確。（2）檢查裝置氣密性時(shí)在b和f中加水，使水浸沒a和e的末端，從而形成密閉體系。L－1 NaNO3?、赼b[例4]　解析：（1）a的作用是平衡壓強(qiáng)，防止圓底燒瓶中壓強(qiáng)過大，引起爆炸。L－1 NaNO3溶液，氧化性越強(qiáng)電壓差越大，則ab。L－1 NaNO3溶液；②由題意，pH＝ molL－1 FeSO4溶液?、?Fe2＋＋（SCN）2===2Fe3＋＋2SCN－，消耗了（SCN）2，促進(jìn)平衡向生成白色沉淀方向移動(dòng)（4）緩慢生成白色沉淀（5）Cu2＋和SCN－反應(yīng)生成白色沉淀，c（SCN－）減小，促進(jìn)平衡Fe3＋＋3SCN?Fe（SCN）3向左移動(dòng)[練3]　解析：（1）銀離子水解使硝酸銀溶液顯酸性，故其pH7，離子方程式為：Ag＋＋H2O?AgOH＋H＋；（2）①檢驗(yàn)Ag2S，先用濃硝酸檢驗(yàn)并且將硫離子氧化成硫酸根離子，再用鋇離子檢驗(yàn)硫酸根離子，所以試劑1是濃硝酸，試劑2是硝酸鋇溶液，濃硝酸和Aa2S反應(yīng)生成紅棕色NO2，反應(yīng)現(xiàn)象為：黑色沉淀溶解，有紅棕色刺激性氣味的氣體生成；②已知Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液[Ag（NH3）2OH]，而Ag2S和Ag均不能，參考步驟ⅰ，取少量洗滌后的黑色沉淀，加入濃氨水，充分振蕩后過濾，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸，根據(jù)是否有白色沉淀生成判斷沉淀中是否有Ag2O，步驟ⅰ用鹽酸與銀氨溶液的反應(yīng)方程式為：Ag（NH3）2OH＋3HCl===AgCl↓＋2NH4Cl＋H2O；（3）①根據(jù)控制變量法的原理，將pH＝ mol（5）銅量不足時(shí)，2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，清液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋，向清液中加入KSCN溶液，發(fā)生有關(guān)反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－?Fe（SCN）3（溶液變?yōu)榧t色），4SCN－＋2Cu2＋===2CuSCN↓＋（SCN）2（立即出現(xiàn)白色沉淀），振蕩促進(jìn)反應(yīng)Fe2＋＋（SCN）2===2Fe3＋＋2SCN－，生成的SCN－繼續(xù)與Cu2＋結(jié)合生成沉淀，使c（SCN－）減小，促進(jìn)平衡Fe3＋＋3SCN－?Fe（SCN）3向左移動(dòng)，也說明生成白色沉淀的平衡常數(shù)大于顯色反應(yīng)（絡(luò)合反應(yīng)）的平衡常數(shù)，導(dǎo)致優(yōu)先發(fā)生沉淀反應(yīng)。由實(shí)驗(yàn)結(jié)論逆推實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：緩慢生成白色沉淀。③Fe2＋、Cu2＋與SCN－反應(yīng)，抓住“瞬間”“局部溶液變紅”“振蕩后紅色褪去”等關(guān)鍵信息，由此暗示：Fe2＋＋（SCN）2===2Fe3＋＋2SCN－，消耗了（SCN）2，促進(jìn)生成白色沉淀。②探究Fe2＋對(duì)實(shí)驗(yàn)影響，必須設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，即探究KSCN與FeSO4反應(yīng)是否顯色，所以試劑A為2 mL mol（3）①根據(jù)信息ⅱ，（SCN）2具有類似鹵素的性質(zhì)，暗示SCN－具有還原性，（SCN）2具有氧化性。答案：（1）增加固液接觸面積，提取充分　沸石（2）乙醇易揮發(fā)，易燃　使用溶劑量少，可連續(xù)萃?。ㄝ腿⌒矢撸?）乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮　AC（4）單寧酸　水（5）升華[例3]　解析：（1）根據(jù)“淺藍(lán)綠色溶液”“白色沉淀”，可以判斷銅被鐵離子氧化成銅離子，離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。（4）單寧酸具有酸性，利用生石灰可以中和單寧酸，并吸收其中的水分。（3）乙醇易揮發(fā)，萃取后便于蒸餾濃縮得到咖啡因。（2）提取所用溶劑為95%的乙醇，乙醇易揮發(fā)，若采用明火加熱，揮發(fā)出的乙醇蒸氣容易被點(diǎn)燃。（1）茶葉研細(xì)是為了增大茶葉與萃取液之間的接觸面積，使提取效果更好。答案：（1）堿煮水洗（2）加快反應(yīng)　熱水浴　C（3）將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，不引入雜質(zhì)　防止Fe3＋水解（4）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）（5）NH4Fe（SO4）2（5）設(shè)硫酸鐵銨晶體的物質(zhì)的量為1 mol，加熱到150 ℃， mol（即27 g）水，%，則硫酸鐵銨晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為≈482，NH4Fe（SO4）2的相對(duì)分子質(zhì)量為266，則剩余部分為水，＝12，故硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為NH4Fe（SO4）2為防止Fe3＋水解。鐵屑中硫化物與稀H2SO4反應(yīng)生成酸性氣體H2S，可用堿液吸收，并用倒扣漏斗，既能充分吸收又能防止倒吸。（2）加熱可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)而加快鐵屑的溶解。答案：（1）FeCl3溶液　溶液顯紫色（2）①　a、b②減少環(huán)己醇蒸出（3）分液漏斗、燒杯（4）通冷凝水，加熱（5）淀粉溶液?。╞cv2000)82a100%（6）b、c[例2]　解析：本題涉及的考點(diǎn)有鐵及其化合物、氧化還原反應(yīng)和工藝流程等；考查了學(xué)生將實(shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí)分析和解決化學(xué)問題的能力，體現(xiàn)了科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)，以及關(guān)注社會(huì)發(fā)展的價(jià)值觀念。解析：（5）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)常用淀粉溶液作指示劑；依據(jù)測(cè)定過程的反應(yīng)可知，與環(huán)己烯反應(yīng)后剩余的n（Br2）＝n（I2）＝12n（Na2S2O3）＝12cV10－3 mol，則與環(huán)己烯反應(yīng)的n′（Br2）＝ (b12cv103)mol，則n（）＝n′（Br2）＝(b12cv103)mol，故樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（b12cv103)82gag100%＝（bcv2000)82a100%。（3）操作2是分液操作，用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯。6H2O污染小，符合綠色化學(xué)理念；催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡轉(zhuǎn)化率。6