【正文】 答案：（1）去除水中溶解氧　分液（或滴液）漏斗（2）① Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋?、谂懦齝中空氣（3）c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓?。ū。├鋮s　過濾（4）敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸 35 。（3）打開K3，關閉K1和K2，由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應生成氫氣，導致c中壓強增大，所以c中亮藍色溶液能流入d裝置，與醋酸鈉反應；根據(jù)題干信息可知醋酸亞鉻難溶于冷水，所以為使沉淀充分析出并分離，需要采取的操作是（冰?。├鋮s、過濾、洗滌、干燥。（2）①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，說明Cr3＋被鋅還原為Cr2＋，反應的離子方程式為Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋。（3）生成灰綠色沉淀說明氫氧化亞鐵被部分氧化，分析原因應該是裝置4中的空氣未排盡。由于Fe（OH）2易被氧氣氧化，故裝置5的作用是通過液封，防止空氣進入裝置4。（10）由于MgSO4不能與鋅反應，故不能用此方法測定MgSO4溶液的濃度。L－1。（7）由于氣體密度受溫度影響，故要想準確測量氫氣的體積，必須保證反應前后體系溫度相等，故答案為b。（5）由于燒杯內壁會沾有一定量BaSO4，因此若不洗滌燒杯，會導致BaSO4損失，由此計算出的CuSO4的量少于理論值，從而導致測量出的CuSO4溶液濃度偏低。 L＝40ω233 mol（3）灼燒固體時通常在坩堝中進行。（1）加入BaCl2溶液后，若SO42已經(jīng)完全沉淀，則向上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液時就不會產(chǎn)生新的沉淀，故相應的檢驗方法是向上層清液中加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀出現(xiàn)，說明SO42沉淀完全。（4）浸出液中含有MgClNH4Cl，加熱時產(chǎn)生HCl、NH3污染環(huán)境。H2O＋H＋，水解生成的H＋與MgO反應，促進水解平衡正向移動，生成NH3。由此可見，兩者氧化性強弱關系相反，主要原因是溶液的酸堿性不同。有Fe3＋生成，不能判斷FeO42一定與Cl－發(fā)生了反應，根據(jù)題目給出的信息，K2FeO4在酸性或中性條件下，會快速產(chǎn)生O2，F(xiàn)eO42會與H＋發(fā)生氧化還原反應生成Fe3＋和O2，離子方程式為4FeO42＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O。洗氣時，氣體應長管進、短管出。H2O?NH4+＋CO32＋H2O）增加溶液中CO32的濃度，促進CaSO4的轉化（3）溫度過高，（NH4）2CO3分解　加快攪拌速率（4）在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產(chǎn)生后，過濾，向濾液中分批加入少量Ca（OH）2，用pH試紙測量溶液pH，當pH介于5～，過濾6．答案：不合理　亞硫酸鈉部分變質時加入稀鹽酸也會產(chǎn)生氣泡　不合理　亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，亞硫酸鈉未變質或部分變質時也會產(chǎn)生白色沉淀7．解析：（1）①KMnO4被HCl還原為MnCl2，HCl被氧化為Cl2，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。答案：（1）104（2）HCO3＋NH3用鹽酸將其溶解后，過濾除去SiO2。（3）（NH4）2CO3受熱易分解，生成NHCOH2O；加快攪拌速率可使反應物反應更充分，提高CaSO4的轉化率。（1）溶液中＝＝＝＝104。利用90℃以上Na2SO4溶解度開始減小，進行蒸發(fā)結晶除去，利用其在40℃時溶解度最大，將Na2Cr2O7溶液降溫到40℃結晶。檢驗Fe2＋應先加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加新制氯水，溶液變紅色，A不正確；I－先沉淀，說明Ksp（AgI）Ksp（AgCl），B不正確；加淀粉后溶液顯藍色，說明溶液中發(fā)生了反應Br2＋2I－===I2＋2Br－，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，C正確；CH3COONa溶液與NaNO2溶液濃度不一定相等，無法根據(jù)實驗現(xiàn)象得出題給的結論，D不正確。故合理選項是C。答案：（1）2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　HCl（2）緩慢滴加鹽酸　裝置C加冰水?。?）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中（4）用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥考點二2對點速練1．解析：檢驗蔗糖水解產(chǎn)物葡萄糖，硫酸是催化劑，檢驗前需加入NaOH溶液中和硫酸，否則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，故A選項錯誤；制取氫氧化鐵膠體是向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，故B選項錯誤；向AgNO3溶液中加入NaCl溶液至不再有沉淀生成，再滴加KI溶液發(fā)生了反應AgCl（s）＋I－（aq）?AgI（s）＋Cl－（aq），發(fā)生了沉淀的轉化，可說明AgCl的Ksp比AgI的大，故C選項正確；元素金屬性強弱可比較其單質置換水或酸中氫的難易，或其最高價氧化物對應水化物堿性的強弱，該實驗方案中因Mg不能與NaOH（aq）反應作正極，Al作負極，不符合活潑的金屬作負極的規(guī)律，故D選項錯誤。（4）K2FeO4溶于稀KOH溶液，但微溶于濃KOH溶液，故先將K2FeO4粗產(chǎn)品溶于稀KOH溶液，用砂芯漏斗過濾除去Fe（OH）3雜質，再加入飽和KOH溶液使K2FeO4從溶液中析出。（2）由于Cl2與KOH反應是放熱反應，可以通過緩慢加入鹽酸來降低溶液的溫度或直接將裝置C用冰水浴降溫。②根據(jù)反應原理Sr2＋＋H2O2===SrO2＋2H＋，通入氨氣可中和H＋，促進反應的正向進行。打開分液漏斗活塞，排盡裝置內的空氣，對玻璃管進行加熱，發(fā)生反應，反應完全后，停止加熱，關閉分液漏斗活塞，故實驗操作的順序是③②①④⑤⑥。由于鍶是活潑金屬，能與水發(fā)生反應，因此需要預先除去氧氣中的水蒸氣，然后通入玻璃管中與鍶發(fā)生反應，同時防止空氣中的水和二氧化碳進入E裝置，因此裝置的連接順序是A→B→E→B。（4）某同學通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體知道還含有H2的理由是隨著反應的進行濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鐵單質反應生成氫氣，其反應的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。（2）C與濃硫酸反應的化學方程式為C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。答案：D2．解析：實驗室用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制取氨氣，A項錯誤；用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣需要加熱，B項錯誤；裝置右邊的導管口應與飽和碳酸鈉溶液液面相切，導管不能插入液體中，C項錯誤；氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，加煤油液封可防止氧氣與氫氧化亞鐵反應，D項正確。（4）指出裝置d可能存在的缺點　　　　　　　　　　　　　　　。（3）打開K3，關閉K1和K2。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是　　　　　　　，儀器a的名稱是　　　　。2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。3．[2018（3）裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。（2）實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中