【正文】 5H2O—藍(lán)色，Cu2(OH)2CO3—綠色。(3)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。1．掌握兩種兩性化合物的性質(zhì)：(1)Al2O3　(2)Al(OH)32．必記的與鋁有關(guān)的方程式：(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。浙江7月選考)工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅【解析】選C。天津高考)商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C．(2020浙江7月選考) 膽礬的組成為CuSO42CuCO3，D正確。2CuCO3在一定溫度下能夠分解，所以，保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度，A正確；孔雀石、藍(lán)銅礦顏料中銅均為最高價(jià)，還原性很弱，所以不會(huì)被空氣氧化，B正確；孔雀石、藍(lán)銅礦主要成分均為堿式碳酸鹽，一定條件下可與酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由于銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Cu(OH)2CuCO3，所以Cu(OH)2由于Cu(OH)2CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)22CuCO3)。全國(guó)Ⅲ卷)宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來(lái)自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2選項(xiàng)D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。北京高考改編)氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【解析】選C。天津高考)用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．(20173．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．(2017江蘇高考)給定條件轉(zhuǎn)化：　Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)【解析】選B。全國(guó)卷Ⅱ)氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸C．(20182．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．(2019江蘇高考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　)A．鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過(guò)多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水【解析】選D。濃硫酸不能吸收SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中銅、氧元素化合價(jià)降低，被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在＋3價(jià)鐵存在下檢驗(yàn)＋2價(jià)，應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；爐渣含有氧化鐵和氧化亞鐵，可以治煉鐵；二氧化硫可以用作制硫酸的原料，D項(xiàng)正確。鋁能用于冶煉難熔金屬(如Mn、W等)，是因?yàn)殇X是一種活潑金屬，還原性強(qiáng)，可將較不活潑金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，同時(shí)反應(yīng)中放出大量的熱，使被還原出的金屬熔融析出。再用電解法制得純的金屬錳。2．我國(guó)湘黔渝三省交界地區(qū)是中國(guó)電解錳企業(yè)最集中的地區(qū)，被稱為中國(guó)的“錳三角”。【加固訓(xùn)練——拔高】1．在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：(1)FeH2Cu(2)CuOCuSO4Cu　若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等，則下列有關(guān)說(shuō)法符合實(shí)際情況的是(　　)A．消耗氧化銅的質(zhì)量不同B．消耗鐵的質(zhì)量相同C．消耗硫酸的質(zhì)量相同D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同【解析】選D。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．煅燒時(shí)沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．濾渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3C．可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2和Na2CO3D．由Na2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7的過(guò)程中需加入KOH【解析】選C。Mg的活潑性強(qiáng)，不能用H2還原法制備Mg，而是用電解熔融MgCl2的方法制備，電解飽和食鹽水得到NaOH而不是Na；CuO加強(qiáng)熱分解生成Cu2O而不是Cu。鎂比較活潑，不能用熱還原法制取。1．金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系：金屬的活動(dòng)性順序K Ca NaMg AlZn Fe SnPb(H)CuHg AgPt Au原子失電子能力強(qiáng)→弱離子得電子能力弱→強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法物理方法：有些很活潑的金屬也可以用還原法來(lái)冶煉，如Na＋KClK↑＋NaCl、2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb↑等，主要運(yùn)用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理，利用K、Rb沸點(diǎn)低，氣化離開反應(yīng)體系，使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向進(jìn)行。答案：(1)該反應(yīng)溫度下鋁已熔化，未反應(yīng)的鋁可與生成的鐵熔合在一起，形成合金(2)NaOH溶液　有氣泡生成　(3)B命題角度2：金屬冶煉、金屬礦物的開發(fā)利用【典例2】不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制B．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)單C．由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來(lái)獲取它們的單質(zhì)，還用來(lái)制造還原劑一氧化碳【解析】選D。(2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2。(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的__________(填序號(hào))。(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2OFe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃6602 0541 5351 462沸點(diǎn)/℃2 4672 9802 750(1)該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。命題角度1：鋁熱反應(yīng)【典例1】鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。(3)該冶煉鋅的方法屬于哪種方法？提示：熱還原法。2．明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷淀，毀罐取出……即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)(1)倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物嗎？提示：由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，不是金屬鋅和鉛的混合物。(　　)提示：。火燒孔雀石煉銅是熱還原法。(5)火燒孔雀石煉銅是采用的焦炭法來(lái)冶煉金屬。(　　)提示：。CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物。(3)用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物。(　　)提示：。冶煉鋁和鈉都是用電解法。(1)冶煉鋁和鈉都可以用電解法。(4)金屬冶煉的方法(用化學(xué)方程式表示)。金屬的冶煉過(guò)程就是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)還原為游離態(tài)的過(guò)程。(2)金屬冶煉的一般步驟。根據(jù)題干提供信息，制取Al(OH)3可有兩個(gè)途徑：途徑(1)：Al(OH)3，即：①②③④③途徑(2)：即：②③④③，故C正確。鋁盡管很活潑，但由于表面能形成致密的氧化物薄膜，故可用于制作鋁制炊具。充分反應(yīng)過(guò)濾后所得濾液為FeCl3與HCl的混合溶液，加熱蒸干時(shí)FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)得到Fe(OH)3，灼燒時(shí)Fe(OH)3發(fā)生分解反應(yīng)得到Fe2O3。培養(yǎng)關(guān)鍵能力】【解析】(1)該反應(yīng)為NaAlO2溶液與CO2的反應(yīng)，離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。(2)沉淀乙是Fe2O3，向其中加入足量鹽酸，寫出反應(yīng)的離子方程式________________________，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液加熱蒸干灼燒，最后可得到紅棕色固體，用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明這一變化過(guò)程________________________________。命題角度3：鋁的冶煉【典例3】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，還含有Fe2OSiO2)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料。鋁、鐵、鎂都可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，不能得出含鋁、鐵、鎂三種金屬的結(jié)論，A錯(cuò)誤；鋁、鐵、鎂三種金屬中只有鋁能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，B錯(cuò)誤；氫氧化鎂與氫氧化鋁均為白色沉淀，C錯(cuò)誤；用鹽酸溶解后生成的亞鐵離子在空氣中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈紅色，D正確?！窘馕觥?1)易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))，它們都是比較活潑的金屬，都可以與酸發(fā)生反應(yīng)，而Al可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)變?yōu)镹aAlO2進(jìn)入溶液，而Fe、Mg不能與堿發(fā)生反應(yīng)，所以要以含Al的易拉罐為原料制取明礬，應(yīng)該用強(qiáng)堿NaOH溶液溶解，選項(xiàng)d正確；(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；(3)濾液A的主要成分是NaAlO2，向其水溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，所以沉淀B的化學(xué)式為Al(OH)3；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3＋為弱堿陽(yáng)離子，發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH－，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，所以溶液顯酸性。a．HCl溶液　　　　 b．H2SO4溶液c．氨水 d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示。命題角度2：鋁化合物的性質(zhì)【典例2】KAl(SO4)2(2)(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應(yīng)選用什么試劑？提示：氫氧化鈉溶液。鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。鋁比鐵活潑，但鋁制品表面容易形成致密的氧化物薄膜，比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故A不符合題意；鋁屬于活潑的金屬元素，具有較強(qiáng)的還原性，鋁熱反應(yīng)不僅被用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬，B不符合題意；冶煉鋁，一般電解熔融狀態(tài)的氧化鋁，鋁屬于活潑的金屬元素，電解氯化鋁飽和溶液，得不到鋁，C符合題意；Al2OMgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，D不符合題意。廣州模擬)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。(4)溶液B中陰離子有OH－、AlO，溶液D中金屬離子為Fe2＋。(2)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故氣體A為H2。(4)溶液B中陰離子除OH－外還有________，溶液D中存在的金屬離子為________。(2)氣體A是____________。能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性。(6)投入鋁片產(chǎn)生氫氣的溶液一定呈強(qiáng)酸性。(　　)提示：。氯化銨溶液顯酸性，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。(4)向氯化銨溶液中投入一鋁片，鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，該氣體是氨氣。(　　)提示：√。明礬用作凈水劑是因?yàn)锳l3＋水解生成Al(OH)3膠體的緣故。(2)明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化。(　　)提示：√。1．判斷下列說(shuō)法是