20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：23-化學(xué)平衡常數(shù)-(含解析)(參考版)
2025-04-05 05:54本頁(yè)面
【正文】 （3）100kPa、25℃時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%，知平衡時(shí)氣體的體積為VmL（1－80%）＋VmL80%＝。N2O4的分壓p（N2O4）＝100kPa%＝。min－1 增大?、贔（2）①KA＝KB＞KC?、?12．解析：（1）圖1中曲線為等壓線，A、C在等壓線下方，B在等壓線上方，A、C點(diǎn)相對(duì)等壓線，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動(dòng)，為減小壓強(qiáng)所致，B點(diǎn)相對(duì)等壓線，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動(dòng)，為增大壓強(qiáng)所致，故壓強(qiáng)最大的點(diǎn)為B點(diǎn)。答案：B11．答案：（1）①答案：D9．解析：該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒溫時(shí)，壓強(qiáng)越大，N2的體積分?jǐn)?shù)越小，則p1＜p2，故A錯(cuò)誤；b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度b＜c，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，則Kc＞Kb，故B正確；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，3v正（NH3）＝2v逆（H2），故C錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）＋3H2（g），假設(shè)反應(yīng)前氨氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為xmol，則＝，解得x＝，因此氨氣的轉(zhuǎn)化率為，故D錯(cuò)誤。L－1，c（H2）＝L－1，c（CO2）＝答案：A7．解析：由圖中可看出，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小，故升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；加入苯后能將溶液的碘單質(zhì)萃取，降低了溶液中c（I2），平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫粉中的碘單質(zhì)在加入KI后，碘單質(zhì)生成KI3而除去，C項(xiàng)正確；配制碘水時(shí)，加入KI溶液，使得平衡正向移動(dòng)，增大碘單質(zhì)的溶解度，D項(xiàng)正確。答案：C4．解析：A項(xiàng)，升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，不正確；B項(xiàng)，該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為，故不正確；C項(xiàng)，升溫，平衡常數(shù)增大，表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；D項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)不變，故不正確。選項(xiàng)C，3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)不再改變。min－1。選項(xiàng)A，0～2min內(nèi)，v（A）＝＝答案：A3．解析：0～2min內(nèi)，A、B、C、。ΔS0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，D正確。（3）100kPa、25℃時(shí)， mL。
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