20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：19-原電池-化學(xué)電源-(含解析)(參考版)
2025-04-05 05:25本頁面
【正文】 （2）a電極是通入NH3的電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極作負(fù)極，電極反應(yīng)式是2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O；一段時間后，需向裝置中補充KOH，是由于發(fā)生4NH3＋3O2===2N2＋6H2O反應(yīng)，有水生成，使得溶液逐漸變稀，為了維持堿的濃度不變，所以要補充KOH。②根據(jù)題目中的信息“電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2”，所以正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2。答案：D13．解析：在a電極苯酚生成CO2，被氧化，A項錯誤；陽離子向正極移動，即H＋向b電極移動，B項錯誤；b電極為正極，NO得到電子生成N2，電極反應(yīng)式為2NO＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，C項正確；a電極是負(fù)極，b電極是正極，電池工作時，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，D項錯誤。答案：D11．解析：A項，該裝置屬于原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤；B項，原電池正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合電池原理圖可得正極反應(yīng)式為：2CO2＋2e－===C2O，錯誤；C項，每生成1molAl2（C2O4）3，負(fù)極有2molAl失去電子，共失去6mol電子，所以有6mol電子流過負(fù)載，正確；D項，根據(jù)正負(fù)極反應(yīng)情況可得電池總反應(yīng)為2Al＋6CO2===Al2（C2O4）3，所以反應(yīng)過程中不消耗草酸鹽，錯誤。答案：B10．解析：根據(jù)圖示：工作時，b極上CH3COO－→HCO，碳原子從0價升至＋4價，b極是原電池的負(fù)極，則a極是電池的正極。答案：C8．解析：放電時相當(dāng)于原電池，鋰是活潑金屬，因此放電時鋰作負(fù)極，氧化石墨烯作正極，A正確；放電時，Li是負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Li－e－===Li＋，B正確；充電時相當(dāng)于電解池，因此充電時，該電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C正確；電解池中陽離子向陰極移動，所以充電時，電解質(zhì)溶液中的Li＋從陽極遷移到陰極，D錯誤。答案：C6．解析：原電池放電時，陽離子向正極移動，A項正確；該電池中H2在負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液為堿性溶液，故OH－參與反應(yīng)，B項正確；放電時，正極（鎳電極）上發(fā)生化合價降低的還原反應(yīng)，即由NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，充電時正好相反，由Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiOOH，C項錯誤；充電時，該新型二次電池
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