20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習課時作業(yè)：5-氧化還原反應-(含解析)(參考版)
2025-04-05 05:51本頁面
【正文】 答案：（1）＋6?。?）4Na2FeO4＋10H2O===4Fe（OH）3＋3O2↑＋8NaOH?。?）①2 ②NaCl?、巯礈臁〉蜏馗稍?8 。（3）①M氣體不含有鈉元素，由鈉原子守恒可得a＝2。（4）由信息型氧化還原反應方程式書寫規(guī)律可得，方程式為NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。答案：C14．解析：SO在該反應過程中沒有參與反應，不是催化劑，A錯誤；由于反應前后各種元素的原子個數(shù)相等，根據(jù)Ce元素守恒，可知反應過程中混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的離子總數(shù)不變，B錯誤；過程Ⅰ中Ce4＋―→Ce3＋，過程Ⅱ中Ce3＋―→Ce4＋，Ce4＋是反應的催化劑，故整個過程的實質(zhì)為NOx被H2還原，C正確；當x＝1時，反應Ⅱ的反應物為Ce3＋、H＋、NO，生成物為Ce4＋、NH2O，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應方程式為4Ce3＋＋4H＋＋2NO===4Ce4＋＋N2＋2H2O，在該反應中NO是氧化劑，Ce3＋是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶4＝1∶2，D錯誤。答案：C12．解析：由原子守恒可知X為Na2CO3，A項正確；Na作還原劑，發(fā)生氧化反應，CO2作氧化劑，發(fā)生還原反應生成C，C為還原產(chǎn)物，B項正確；，不知道狀態(tài)，無法判斷體積，C項錯誤；題給反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e－，D項正確。答案：B10．解析：根據(jù)還原性Br－Fe2＋I－，線段AB代表I－物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br－物質(zhì)的量的變化情況，A項正確；溶液體積未知，無法計算濃度，B項錯誤；當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C項正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，D項正確。⑤反應中Sn元素化合價升高，則SnCl是氧化產(chǎn)物，所以正確。③由反應可知，生成1molAs時轉(zhuǎn)移3mol電子，所以正確。①As元素的化合價降低，則氧化劑是H3AsO3，所以正確。答案：C8．解析：三個反應中，氧化產(chǎn)物依次是IFe3＋、Cl2，A錯誤；氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應①中，Cl2＞I2，在反應②中，Br2＞Fe3＋，在反應③中，Co2O3＞Cl2，所以氧化性強弱順序是Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B正確；根據(jù)氧化性順序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2和FeBr2反應時
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