20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：36-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-(含解析)(參考版)
2025-04-05 05:54本頁面
【正文】 cm－3（xcm）3＝，x＝。設(shè)兩個(gè)最近的Fe核間距為xcm，晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則a＝2x，故a＝x。（5）①D位于該晶胞側(cè)面的面心，可知其坐標(biāo)參數(shù)為。（3）HCHO的結(jié)構(gòu)式為，C無孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為平面三角形，C的雜化軌道數(shù)為3，雜化類型為sp2雜化。答案：（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5（2）spsp3?。?）NH3分子間存在氫鍵?。?）V形（5）24?。?）8 8．解析：（2）CN－中C、N之間為三鍵，根據(jù)1個(gè)三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵知，1molCN－含有2NA個(gè)π 鍵。（6）鐵元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖所示的堆積方式，則這種堆積模型為體心立方堆積，即在立方體的中心有一個(gè)鐵原子，與這個(gè)鐵原子距離最近的原子位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，所以鐵的配位數(shù)為8，每個(gè)立方體中含有的鐵原子數(shù)為8＋1＝2，如果Fe的原子半徑為acm，則立方體的邊長(zhǎng)為cm，對(duì)應(yīng)的體積為，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，所以鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為g（4）N3－電子數(shù)為10，與N3－具有相同電子數(shù)的三原子分子為H2O，分子的空間構(gòu)型為V形。（4）從3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)可知，離子所帶電荷越大、離子半徑越小，離子晶體的晶格能越大，離子所帶電荷數(shù)：Ti3＋Mg2＋，離子半徑：Mg2＋Ca2＋，所以熔點(diǎn)：TiNMgOCaOKCl。（2）由晶胞可知，粒子個(gè)數(shù)比為1∶1（銅為8＋6＝4，H為4），化學(xué)式為CuH，＋1價(jià)的銅與－1價(jià)的氫均具有較強(qiáng)的還原性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物為CuCl2和HCl。最后V1/V2即得結(jié)果。首先用均攤法計(jì)算出1個(gè)晶胞中含有As原子的個(gè)數(shù)：81/8＋61/2＝4，再通過觀察可知1個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ga原子。③由金屬在周期表中的位置可知鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)，故A正確；氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，故B錯(cuò)誤；元素的電負(fù)性越強(qiáng)，金屬性越弱，故C正確；圖中堆積方式為鎂型，故D錯(cuò)誤。（2）①由圖1可知，晶胞中A位于頂點(diǎn)，晶胞中含有A為8＝1個(gè)，B位于晶胞的體心，含有1個(gè)，O位于面心，晶胞中含有O的個(gè)數(shù)為6＝3，則化學(xué)式為ABO3。由于Ni2＋的離子半徑小于Fe2＋的離子半徑，則熔點(diǎn)NiOFeO。黑球代表Mn原子，個(gè)數(shù)為：12＋2＋1＋6＝6（個(gè)），則二者的原子個(gè)數(shù)比為6∶6＝1∶1。答案：C3．解析：A離子個(gè)數(shù)是1，B離子個(gè)數(shù)＝1/88＝1，所以其化學(xué)式為AB，故A錯(cuò)誤；E離子個(gè)數(shù)＝1/84＝1/2，F(xiàn)離子個(gè)數(shù)＝1/84＝1/2，E、F離子個(gè)數(shù)比為1∶1，所以其化學(xué)式為EF，故B錯(cuò)誤；X離子個(gè)
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