20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習課時作業(yè)：高考必考大題專練(二)化學原理綜合應用題-(含解析)(參考版)
2025-04-05 06:06本頁面
【正文】 mol－1 B ②900℃時，合成氣產率已經較高，再升高溫度產率增幅不大，但能耗升高，經濟效益降低（3）Al－3e－===Al3＋（或2Al－6e－===2Al3＋） 催化劑 2Al＋6CO2===Al2（C2O4）3 18 。將負極反應：2Al－6e－===2Al3＋和正極反應：6CO2＋6e－===3C2O相加，可得該電池的總反應式為2Al＋6CO2===Al2（C2O4）3。（3）該電池中Al作負極，電解質為含AlCl3的離子液體，故負極反應為Al－3e－===Al3＋。該反應為氣體分子數增大的吸熱反應，恒容時達到平衡相當于恒壓條件下達到平衡后增大壓強，加壓平衡向逆反應方向移動，故恒容時反應達平衡后吸收的熱量比恒壓時反應達平衡后吸收的熱量少。mol－1＝＋120kJ（2）①根據ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能，該反應的ΔH＝（4134＋7452）kJL－1＝10－10molH2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔（2）①CO2＋H＋＋2e－===HCOO－或CO2＋HCO＋2e－===HCOO－＋CO②陽極產生O2，pH減小，HCO濃度降低；K＋部分遷移至陰極區(qū)（3）①反應Ⅰ的ΔH＞0，反應Ⅱ的ΔH＜0，溫度升高使CO2轉化為CO的平衡轉化率上升，使CO2轉化為CH3OCH3的平衡轉化率下降，且上升幅度超過下降幅度②增大壓強、使用對反應Ⅱ催化活性更高的催化劑4．解析：（1）若所得溶液的pH＝13，溶液呈強堿性，則CO2主要轉化為CO。②反應Ⅱ是氣體分子數減小的反應，可以增大壓強使平衡向右移動；從影響反應速率的角度考慮，反應時間不變的條件下，可使用對反應Ⅱ催化活性更高的催化劑。②陽極區(qū)生成O2：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O（或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋），溶液pH減小，HCO與H＋反應生成CO2逸出，K＋部分通過陽離子交換膜移向陰極區(qū)，故陽極區(qū)KHCO3溶液濃度降低。H2O分解產生的氣體更多，使生成的CaO更加疏松多孔，捕集性能更好。H2O→CaC2O4→CaCO3→CaO。（1）①根據圖中質量變化可知，CaC2O4（4）根據題意可知，陽極SO失電子被氧化為S2O，電極反應式為2SO－2e－===S2O，生成的S2O又與H2O反應生成H2O2和SO，故總反應方程式為2H2OH2O2＋H2↑。L－1，水的電離度是原來的100倍。②10－10－10，水電離產生的c（H＋）從10－7mol由于常溫常壓下，水的沸點為100℃，故100℃時，105Pa，故20℃時，壓強為p1，100℃時，105Pa，據此作圖。（2）①一個水分子可以形成4個氫鍵。②選擇性膜可吸附乙烯，使反應體系中的乙烯濃度降低，從而促使反應Ⅱ的平衡向正反應方向移動。（2）①由反應Ⅰ、反應Ⅱ和反應Ⅲ可知，乙烷的氧化產物有乙烯和CO，結合題表數據可知，CO2的轉化率較高，但因乙烯的產率較低，故乙烷的主要氧化產物是CO。mol－1，結合反應Ⅱ的焓變可知第二步生成物的能量為－300kJmol－1＝－341kJmol－1，故反應Ⅱ的第一步反應生成物的能量為－477kJ③由反應Ⅰ可知，C2H6（g）?C2H4（g）＋H2（g） ΔH1＝136kJmol－1。mol－1）－（－84kJ（1）①由題給信息可知，ΔH3＝0＋4（－110kJ由題圖2可以看出，反應Ⅰ和反應Ⅱ均為放熱反應，溫度升高，反應Ⅰ平衡逆移，N2O2（g）的物質的量濃度減??；N2O2（g）的物質的量濃度降低對Ⅱ反應速率的影響大于溫度升高對反應Ⅱ速率的影響。（2）①由題圖2知，反應Ⅱ的活化能比反應Ⅰ的大，反應Ⅱ是慢反應，因此反應Ⅱ決定NO氧化反應速率。L－1，又知該反應為吸熱反應，T2＞T1，改變反應溫度為T2時，反應速率加快，平衡正向移動，再次達平衡時，c（NO2）③根據題圖1，達到平衡狀態(tài)時，N2O4（g）答案：（1）HCO＋H2HCOO－＋H2O 溫度升高反應速率增大，溫度升高催化劑的活性增強（2）①HCOO－＋2OH－－2e－===HCO＋H2O H2SO4②2HCOOH＋2OH－＋O2===2HCO＋2H2O或2HCOO－＋O2===2HCO（3）①HD?、谔岣哚尫艢錃獾乃俾?，提高釋放出氫氣的純度4．解析：（1）①恒容密閉容器中發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），是氣體分子數增大的反應，當壓強不變時，說明已經達到平衡狀態(tài)，A正確；當v正（N2O4）＝2v逆（NO2）時，正反應速率與逆反應速率不相等，未達到平衡狀態(tài)，B錯誤；溫度保持不變時，K始終保持不變，不能作為反應達到平衡的判據，C錯誤；因為是在恒容密閉容器內發(fā)生的反應，反應前后氣體質量不變，密度也保持不變，故不能依此判定是否達到平衡，D錯誤；二氧化氮為紅棕色，四氧化二氮為無色，可以依據顏色不變判定反應達平衡狀態(tài)，E正確。（3）①根據原子守恒并結合題圖3，可知HCOOD催化釋氫反應除生成CO2外，還生成HD。正極反應中，Fe3＋被還原為Fe2＋，Fe2＋再被O2在酸性條件下氧化為Fe3＋，Fe3＋相當于催化劑，因為最終有K2SO4生成，O2氧化Fe2＋的過程中要消耗H＋，故需要補充的物質A為H2SO4。適當升高溫度時，催化劑的活性增強，HCO催化加氫的反應速率增大，相同反應時間內，HCO催化加氫的轉化率迅速上升。答案：（1）＋（2） （3）乙 ppp3 T1時以反應Ⅲ為主，反應Ⅲ前后氣體分子數相等，壓強改變對平衡沒有影響（4）A3．解析：本題考查離子方程式的書寫、影響化學反應速率的因素、原電池的工作原理等知識，考查的化學學科核心素養(yǎng)是宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想。反應Ⅲ為吸熱反應，溫度較高時，主要發(fā)生反應Ⅲ，且反應Ⅲ前后氣體分子數相等，故CO2的平衡轉化率幾乎不再受壓強影響。（3）反應Ⅰ為放熱反應，故低溫階段，溫度越高，CO2的平衡轉化率越低，而反應Ⅲ為吸熱反應，溫度較高時，主要發(fā)生反應Ⅲ，則溫度越高，CO2的平衡轉化率越高，即圖乙的縱坐標表示的是CO2的平衡轉化率。L－molL－1＝molL－1＝molL－mol平衡時CH3OH（g）、CO（g）
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