20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：微專題大素養(yǎng)16-溶液中離子濃度大小判斷-(含解析)(更新版)
【正文】 A－）＋c（A2－）＝ molL－1B．當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c（Na＋）＝c（HA－）＋2c（A2－），用去NaOH溶液的體積小于10mLC．當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時(shí)，溶液的pH7，此時(shí)溶液中有c（A2－）＝c（H＋）－c（OH－）D．當(dāng)用去NaOH溶液體積20 mL時(shí)，此時(shí)溶液中c（Na＋）＝2c（HA－）＋2c（A2－），工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。L－ molL－1的H2S溶液中：c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）顯性離子＞一級(jí)電離離子＞二級(jí)電離離子一元弱酸的正鹽溶液 molc（H＋）以NH4+＋H2O?NH3大素養(yǎng)H2O）c(NH4+)影響因素只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值增大只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大鹽的水解程度隨溫度的升高而增大，Kh隨溫度的升高而增大二、三個(gè)守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCOCO3OH－，存在如下關(guān)系：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3）＋c（OH－）＋2c（CO32）。L－1的NaHCO3溶液中：c（Na＋）＞c（HCO3）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（CO32）不水解離子＞水解離子＞顯性離子＞水電離出的另一離子＞電離得到的酸根離子【素養(yǎng)專練】一、常規(guī)判斷，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（ ）A．（NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H＋）c（OH－）B．NaHCO3溶液中：c（Na＋）＝c（HCO3）＋c（H2CO3）＋2c（CO32）C．氨水中，c（OH－）＝c（NH4+）D．NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+）＋c（NH3L－1某二元酸H2A， molL－1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的Ka＝10－）。L－1C．c（Na＋）＝ molL－1甲酸溶液的pH＝D． mol答案：C3．解析：NaHCO3溶液呈堿性，溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(HCO3)＞c(OH－)＞c(H＋)，A項(xiàng)正確；混合后得到等物質(zhì)的量濃度的Na2C2ONaHC2O4的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c(OH－)＋2c(C2O42)＋c(HC2O4)＝c(Na＋)＋c(H＋)，根據(jù)物料守恒得：2c(Na＋)＝3[c(C2O42)＋c(HC2O4)＋c(H2C2O4)]，消去c(Na＋)，得：2c(OH－)＋c(C2O42)＝c(HC2O4)＋3c(H2C2O4)＋2c(H＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaN3為強(qiáng)堿弱酸鹽，N3水解使溶液呈堿性，c(Na＋)＞c(N3)＞c(OH－)＞c(H＋)，C項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒得：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，故c(NH4+)＝c(Cl－)，D項(xiàng)正確。答案：D6．解析：疊氮酸HN3的Ka＝10－，說明HN3是一元弱酸。L－1，正確；C項(xiàng)，pH在3→6的過程中，HA－濃度降低，A2－濃度升高，即發(fā)生反應(yīng)HA－＋OH－===A2－＋H2O，正確；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，錯(cuò)誤。答案：B 15
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