【正文】 變物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，而CH3CH3分子間不存在“雙氫鍵”，熔沸點(diǎn)較低。Be為1s22s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大。答案：(1)①3∶1　②1023d13107(2)12　4196NA(10－7)3(3) 34,34,14　3288ρNA本講真題研練1．解析：(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Fe2＋和Fe3＋的價(jià)層電子排布式分別為3d6和3d5，其未成對(duì)電子數(shù)分別為4和5，即未成對(duì)電子數(shù)之比為45。NA1010pm(3)Na2O　8　 g最短距離為小立方體對(duì)角線的一半，小立方體的對(duì)角線為 ＝x。(2)從圖可看出，每個(gè)單元中，都有一個(gè)B和一個(gè)O完全屬于這個(gè)單元，剩余的2個(gè)O分別被兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元共用，所以B∶O＝1∶(1＋2/2)＝1∶2，化學(xué)式為BO2。(5)D組屬于離子晶體，其熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)，離子半徑越小晶格能越大熔點(diǎn)越高。答案：A2．解析：A項(xiàng)，氧化鋁的熔點(diǎn)高，屬于離子晶體，則鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體，正確；B項(xiàng)，BClAlCl3和干冰均是分子晶體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，例如CO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，正確。以CuSONaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。K與O間的最短距離為_(kāi)_________nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為_(kāi)_________。晶胞邊長(zhǎng)為a nm，F(xiàn)eS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)_______g可知，Li原子的第一電離能為_(kāi)_____kJ以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(12，12，12)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為_(kāi)_______、________。圖(b)是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖。一種Cd2＋配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1 mol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有________ mol，該螯合物中N的雜化方式有________種。氨硼烷的222超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。全國(guó)卷Ⅲ，35]氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。I1(Be)I1(B)I1(Li)，原因是____________________________。(3)銅與氧元素形成的晶胞如下圖所示：晶胞中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、（12，12，12，），則d的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______，已知該晶體的密度為ρ g(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)；其中○為Cu，為F)(3)O和Na能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a＝ nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________________________________________________；晶胞中O原子的配位數(shù)為_(kāi)_______________________________________________________________________；列式計(jì)算晶體F的密度(g則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______。下圖是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為_(kāi)_______。(3)六方最密堆積如圖所示，設(shè)原子半徑為r，則棱長(zhǎng)為_(kāi)_______(用r表示，下同)，底面面積S＝________，h＝________，V晶胞＝________，空間利用率＝________。(2)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。(3)原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，而分子晶體中不一定有共價(jià)鍵，如稀有氣體的晶體。②并置：所有晶胞____排列、____相同。，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。(2)晶體中晶胞的排列——無(wú)隙并置①無(wú)隙：相鄰晶胞之間沒(méi)有________。(2)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)。練后歸納晶體類型與物質(zhì)類別原子晶體金屬晶體離子晶體分子晶體物質(zhì)類別及舉例　部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2O)、強(qiáng)堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化物(SiO2除外)、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)練點(diǎn)二　晶體的類型與性質(zhì)4．北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。在下列各種晶體：①晶體硅；②硝酸鉀；③金剛石；④碳化硅；⑤干冰；⑥冰，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是________________________(填序號(hào))。(2)體心立方堆積如圖所示，設(shè)原子半徑為r，則體對(duì)角線c為_(kāi)_______，面對(duì)角線b為_(kāi)_______(用a表示)，a＝________(用r表示)，空間利用率為_(kāi)_______。(2)在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為 (12，0，12，)；C（12，12，0）。cm－3，則Cu與F最近距離為_(kāi)_______ pm。cm－3(列出計(jì)算式)。I1(Li)I1(Na), 原因是____________________________。2．[2020(4)研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為a pm、b pm、c pm，α＝β＝γ＝90176。(3)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。全國(guó)卷組合，35](全國(guó)卷Ⅰ)：(4)圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。cm－3。Haber循環(huán)計(jì)算得到。(全國(guó)卷Ⅱ)：(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a＝ nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。江蘇卷，21]Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。mol－1　(2)大　小　(3)穩(wěn)定　高　大4．分子　原子　陰、陽(yáng)離子　范德華力　共價(jià)鍵　金屬鍵　離子鍵　較小　很大　很大　很小　較大　較低　很高　很高　很低　較高判斷　答案：(1)　(2)　(3)√　(4)√　(5)　(6)√　(7)　(8)　(9)2對(duì)點(diǎn)速練1．解析：碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，A選項(xiàng)正確；每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，此晶體是分子晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碘原子間只存在非極性共價(jià)鍵，范德華力存在于分子與分子之間，錯(cuò)誤。(4)D組屬于離子晶體，具有②④兩條性質(zhì)。答案：MN　MN3　MN23．解析：(1)每個(gè)Mg周圍有6個(gè)B，而每個(gè)B周圍有3個(gè)Mg，所以其化學(xué)式為MgB2。NA＝4M(CuF)，x＝。3483amol－1，設(shè)晶胞的參數(shù)為a，晶胞的質(zhì)量為a3ρ＝144，則a＝cm。答案：(1) 45(2)Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子Li、Be、B同周期，核電荷數(shù)依次增加。原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微?；シQ為等電子體，與NH3BH3互為等電子體的分子為CH3CH3。同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性逐漸減弱，則其氣態(tài)氫化物中的成鍵電子對(duì)逐漸遠(yuǎn)離中心原子，致使成鍵電子對(duì)的排斥力降低，鍵角逐漸減小，故鍵角由大到小的順序是NHPHAsH3。(全國(guó)卷Ⅱ)：(4)根據(jù)原子在長(zhǎng)方體晶胞中位置可知，晶胞中As、Fe、Sm各有兩個(gè)原子，F(xiàn)和O的原子數(shù)之和為2，則該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO1－xFx。結(jié)合圖示可知，每增加1個(gè)P原子，O原子數(shù)增加3，離子所帶負(fù)電荷數(shù)增加1，故可推出離子通式為(PnO3n＋1)(n＋2)－。(5)1個(gè)氧化鋰晶胞含O的個(gè)數(shù)為8＋6＝4，含Li的個(gè)數(shù)為8，1 cm＝107 nm，代入密度公式計(jì)算可得Li2O的密度為 gcm－3。答案：(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(2)正四面體　O　(3)spsp2　易溶于水　(4)4 45