20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：51-原子結(jié)構(gòu)-(含解析)(更新版)
【正文】 ________________________________________________________________；④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋________________________________________________________________________。②元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。(4)上述9種微粒中有________種核素，含有________種元素。2 對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系1．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為abXn，下列說法正確的是( )A．a(chǎn)bXn含有的中子數(shù)為a＋bB．a(chǎn)bXn含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．1023 g2．已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是( )A． mn2ωmmol B． ωmnn molC．ω(mn2)m mol D．ω(mn+2)m mol3．現(xiàn)有下列幾組粒子：①NCO、C2H2；②NH4+、H3O＋、OH－；③C2O22+、CN－；④PO4SO4CIO4。下列關(guān)于94238Pu的說法正確的是( )A．94238Pu與92238U互為同位素B．94238Pu與94239Pu互為同素異形體C．94238Pu與92238U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．94238Pu與94239Pu具有相同的最外層電子數(shù)練后歸納元素、核素、同位素之間的邏輯關(guān)系考點(diǎn)二 核外電子排布規(guī)律1知識(shí)梳理鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為________氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為________2．核外電子排布規(guī)律[判斷] (正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：( )(2)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：( )(3)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相同( )(4)M層是最外層時(shí)，最多能容納18個(gè)電子( )(5)某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a1)，則該原子核外電子排布只有兩層( )(6)最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)一定相同( )(7) NH4+與PH3均是10電子微粒( )(8) O22和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)( )[提醒]常見核外電子排布特征數(shù)據(jù)(1)最外層電子數(shù)為1的元素有H、Li、Na。(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有He、C、S。練點(diǎn)二 常見的“等電子”微粒4．X、Y、Z和R分別代表4種元素。下列敘述正確的是( )A. zwX的相對(duì)原子質(zhì)量為2Y均可形成三氯化物2．[2020答案：D2．解析：R原子的質(zhì)子數(shù)為（m－n），其核外電子數(shù)也為（m－n），所以R2－的核外電子數(shù)為（m－n＋2），而w g R原子的物質(zhì)的量為ωm mol，所以形成的R2－含有的電子為ω（mn+2）mmol，故選D。答案：D5．解析：非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CHNHH2O、HF。再結(jié)合X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，X為金屬元素，可推出X的核電荷數(shù)為13，故X為Al；Y的核電荷數(shù)為15，故Y為
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