20xx版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)文檔：選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第3節(jié)-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-資料下載頁
2025-03-18 05:20本頁面
【導(dǎo)讀】，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。解金屬晶體常見的堆積方式。5．了解晶胞概念，能根據(jù)晶胞確定晶體組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。6．了解晶格能的概念及其對離子晶體性質(zhì)的影響。②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。③溶質(zhì)從溶液中析出。一般形狀為平行六面體。胞對這個(gè)原子分得的份額就是。下列是幾種常見的晶胞結(jié)構(gòu)，填寫晶胞中含有的粒子數(shù)。Ⅱ不會形成晶體。復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)，而非晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)在三維空間無規(guī)律地排列，因此可以通過X­射線衍射的方法進(jìn)行區(qū)分，晶體能使X­射線發(fā)生衍射，而非晶體、準(zhǔn)晶體則不能。B、C粒子數(shù)之比為1∶4∶2。7．石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，每層內(nèi)每個(gè)六邊形含有________個(gè)碳原子，一定是最小的“平行六面體”。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol－1和MAs. 分析GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)，4個(gè)Ga原子處于晶胞體內(nèi)，8個(gè)As. －10cm)3＋3]＝×10－30(r＋r)cm3。
【正文】 3 BCl3 CO2 SiO2 920 ℃ ℃ 1 291 ℃ 190 ℃ 2 073 ℃ － 107 ℃ － 57 ℃ 1 723 ℃ B．在共價(jià)化合物中各原子都形成 8 電子結(jié)構(gòu) C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高 B [A 項(xiàng)，金屬晶體也含有金屬陽離子； B 項(xiàng)， BCl3 不屬于 8 電子結(jié)構(gòu)； C 項(xiàng)， CO2 為分子晶體， SiO2 為原子晶體； D 項(xiàng)， Na 為金屬晶體，熔點(diǎn)比分子晶體 AlCl3 的低。 ] 三角度判斷晶體類型 (1)依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用力判斷 ①離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用力是離子鍵。 ②原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用力是共價(jià)鍵。 ③分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用力為分子間作用力。 ④金屬晶體的構(gòu)成微粒 是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用力是金屬鍵。 (2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 ①金屬氧化物 (如 K2O、 Na2O2 等 )、強(qiáng)堿 (NaOH、 KOH 等 )和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。 ②大多數(shù)非金屬單質(zhì) (除金剛石、石墨、晶體硅等 )、非金屬氫化物、非金屬氧化物 (除 SiO2 外 )、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物 (除有機(jī)鹽外 )是分子晶體。 ③常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合物類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。 ④金屬單質(zhì)是金屬晶體。 (3)根據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷 一般來說，低熔、沸點(diǎn)的化合物屬于分子晶體；熔、沸點(diǎn)較高，且在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子晶體；熔、沸點(diǎn)很高，不導(dǎo)電，不溶于一般溶劑的物質(zhì)屬于原子晶體；能導(dǎo)電、傳熱、具有延展性的晶體為金屬晶體。 角度 2 晶體的主要性質(zhì) (熔、沸點(diǎn)、硬度等 ) 3．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是 ( ) A． F Cl Br I2 的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高 B． HF、 HCl、 HBr、 HI 的熔、沸點(diǎn)順序?yàn)?HFHIHBrHCl C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅 D． NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI 的熔點(diǎn)依次降低 C [A 項(xiàng)、 B 項(xiàng)中分子晶體熔、沸點(diǎn)高低與分子間的作用力有關(guān)，含有氫鍵時(shí)會出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，與分子內(nèi)共價(jià)鍵無關(guān)。 D 項(xiàng)離子晶體內(nèi)存在的是離子鍵。 ] 4． (2021浙江高考改編 )下列有關(guān)性質(zhì)的比較，正確的是 ________。 A．第一電離能： O＞ N B．水溶性： CH3CH2OH＞ CH3CH2OCH2CH3 C．沸點(diǎn)： HCl＞ HF D．晶格能： NaCl＞ MgO E．硬度： MgOCaOBaO F．熔點(diǎn)： NaFMgF2AlF3 G．沸點(diǎn)： H2OHFNH3 H．熔點(diǎn)：金剛石 晶體硅 碳化硅 I．熔點(diǎn)：二氧化硅 NaClI2冰 [答案 ] BEGI 5． (1)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除因?yàn)?H2O 是極性分子、 CO2 是非極性分 子 外 ， 還 有 一 個(gè) 重 要 的 原 因 是__________________________________________ _________________________________________________________________。 (2)NaF 的熔點(diǎn) ________(填“ ”“＝”或“”或“ 兩者均為離子化合物，且陰、陽離子的電荷數(shù)均為 1，但后者的離子半徑較 大，離子鍵較弱，因此其熔點(diǎn)較低 (3) CO 為極性分子而 N2 為非極性分子， CO 分子間作用力較大 (4)增大 三種物質(zhì)均為分子晶體，結(jié)構(gòu)與組成相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高 (5)SiO2 為原子晶體而 CO2 為分子晶體 熔、沸點(diǎn)的比較方法 (1)不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律為：原子晶體 離子晶體 金屬晶體 分子晶體。 (2)同種類型晶體，晶體內(nèi)粒子間的作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高。 ①離子晶體：一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子晶格能越大，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高， 如熔點(diǎn)： MgOMgCl2，NaClCsCl。 ②原子晶體：原子半徑越小、鍵長越短、鍵能越大，晶體的熔、沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：金剛石 碳化硅 晶體硅。 ③分子晶體 a．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)反常的高。如 H2OH2TeH2SeH2S。 b．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如 SnH4GeH4SiH4CH4。 c．組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì) (相對分子質(zhì)量接近 )，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如 CON2， CH3OHCH3CH3。 d． 同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。 如 CH3— CH2— CH2— CH2— CH3 CHCH3CH3CH2CH3CCH3CH3CH3CH3。 ④金屬晶體：一般來說，金屬陽離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)： Na
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