全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)62燃燒熱能源化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-資料下載頁(yè)
2025-06-05 22:12本頁(yè)面
【正文】 ② H2(g) ＋12O2(g) == =H2O(l) Δ H ＝－ k J/m ol ；③ CH3CO OH (l) ＋ 2O2( g) == =2CO2(g) ＋ 2H2O(l ) Δ H ＝－ k J/m ol 。則 2C( s) ＋ 2H2(g) ＋ O2(g) == =CH3COO H(l) 可由反應(yīng) ① 2＋ ② 2 － ③ 得出，則反應(yīng)熱為－ k J/m ol 2 ＋ ( － k J/m ol 2) － ( － k J/m ol) ＝－ k J/m ol 。 答案： A 2 － 4 g 汽油 [ 主要成分是辛烷 (C8H18) ，相對(duì) 分子質(zhì)量為1 14] 完全燃燒生成液態(tài)水和 CO2放出 k J 的熱量，汽油的燃燒熱為 ________ 。由于石油資源有限，且汽油燃燒會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的污染，未來(lái)用氫氣作為燃料來(lái)取代汽油，生產(chǎn) 21 世紀(jì)環(huán)保汽車(chē)。已知： 2H2( g) ＋ O2( g) == =2 H2O(g) Δ H ＝－ k J/m ol ， H2O(l) ＝H2O(g) Δ H ＝＋ 44 kJ / m ol ( 1) 寫(xiě)出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________ 。 (2) 若要得到 k J 的熱量，需氫 氣的質(zhì)量為 ________ ，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ________ 。 解析： g 汽油的物質(zhì)的量為 g1 14 g/ m ol＝ m ol ，而燃燒熱為 1 m ol 汽油完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出的熱量即 5 518 kJ 。 ( 1) 將 2H2( g) ＋ O2( g ) == =2H2O(g) Δ H ＝－ k J/m ol 與H2O(l) == =H2O(g) Δ H ＝＋ 44 k J /m ol 的 2 倍相減得： 2H2( g) ＋O2( g) == =2H2O(l) Δ H ＝－ k J /m ol 。 ( 2) m (H2) ＝ kJ kJ 4 g＝ 6 g ， V ＝6 g2 g/m ol L m ol－ 1＝ L 。物質(zhì)的燃燒熱是指 1 m ol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，單位是k J/m ol ，而不是 kJ 。寫(xiě)出化學(xué)方程式時(shí)要注意物質(zhì)的狀態(tài)。 答案： － 5 518 kJ/ m ol ( 1) 2H 2 ( g) ＋ O 2 ( g) == = 2H 2 O( l) Δ H ＝－ 571. 6 kJ m ol － 1 ( 2) 6 g L 說(shuō)正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯(cuò) / 透 / 析 易錯(cuò)易混勤辨析 用蓋斯定律求反應(yīng)熱的注意事項(xiàng) 1 ．當(dāng)反應(yīng)方程式乘以或除以某數(shù)時(shí)， Δ H 也對(duì)應(yīng)乘以或除以某數(shù)。 2 ．反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)， Δ H 也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶 “ ＋ ” 、 “ － ” ，即把 Δ H 看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。 3 ．通過(guò)蓋斯定律計(jì)算比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，同樣要把 Δ H 看作一個(gè)整體。 4 ．在反應(yīng)過(guò)程中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，物質(zhì)狀態(tài)依次由固 → 液 → 氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。 5 ．當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的 反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。 易錯(cuò)例析 例 已知： 2Z n ( s) ＋ O2( g) == =2Z n O(s) Δ H ＝－ k J m ol－1； 2 Hg(l) ＋ O2( g) == =2 HgO(s) Δ H ＝－ k J m ol－ 1。則反應(yīng)Z n ( s) ＋ HgO(s) == =Z n O(s) ＋ Hg(l) 的 Δ H 為 ( ) A ．＋ kJ m ol－ 1 B ．＋ kJ m ol－ 1 C ．－ kJ m ol－ 1 D ．－ kJ m ol－ 1 【錯(cuò)解分析】 在利用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，常因?qū)ο鄳?yīng) Δ H 的運(yùn)算錯(cuò)誤導(dǎo)致錯(cuò)解。 【規(guī)范審題】 根據(jù)蓋斯定律可知，題目所求化學(xué)方程式可以通過(guò)第 1 個(gè)方程式減去第 2 個(gè)方程式，然后除以 2 得到，故 Z n (s)＋ HgO (s) == =Z n O(s) ＋ Hg(l) 的 Δ H ＝ ( － k J m ol－ 1＋ k J m ol－ 1)247。 2 ＝－ k J m ol－ 1。 【答案】 C
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