高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(存儲版)
【正文】 ? Na+ Na+ 晶體舉例： NaCl的晶體結(jié)構(gòu)： 6： 6 CsCl的晶體結(jié)構(gòu)： 8： 8 體心 1 面心 21棱 41頂點 81NaCl的晶體結(jié)構(gòu) ： Na+： Cl–： 4 4 CsCl的晶體結(jié)構(gòu) ： Cs+： Cl–： 8 8 離子晶體的特點： 晶體中無單個分子存在； NaCl和 CsCl是化學(xué)式不是分子式，陰陽離子個數(shù)比 1∶ 1。 晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。 如：鹵素，稀有氣體，氧氣， CO， CO2， NH3， 鹵化氫等都形成分子晶體。 NaCl與 MgCl2 NaClMgCl2 原子晶體： 原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，熔沸點越高。 金剛石、金剛砂（ SiC）、晶體硅、石英（ SiO2） 這種相鄰原子通過共價鍵結(jié)合而形成 空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫做原子晶體。 以離子鍵結(jié)合的化合物就是離子化合物。 構(gòu)成晶體微粒之間的結(jié)合力
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