高二化學晶體的結構與性質-資料下載頁
2025-11-01 00:03本頁面
【導讀】決定晶體物理性質的因素是什么?晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。構成晶體微粒之間的結合力。而形成的晶體叫做離子晶體。以離子鍵結合的化合物就是離子化合物。子個數(shù)比1∶1。如：鹵素，稀有氣體，氧氣，CO，CO2，NH3，鹵化氫等都形成分子晶體。熔沸點很高，硬度很大，難溶于水，一般不導電。空間網(wǎng)狀結構的晶體，叫做原子晶體。越大，熔沸點越高。
【正文】 H2Te： –2?C H H O H H O H H O ? ? 氫鍵 d、氫 鍵 三、原子晶體 ? 定義： ?原子晶體的物理性質 ： ?常見的原子晶體 ： 熔沸點很高，硬度很大，難溶于水，一般不導電 。 金剛石、金剛砂（ SiC）、晶體硅、石英（ SiO2） 這種相鄰原子通過共價鍵結合而形成 空間網(wǎng)狀結構的晶體，叫做原子晶體。 Si o 共價鍵 109186。28180。 返回 共價鍵 石墨的 晶體 結構圖 返回 不同晶體類型熔沸點高低的判斷： 離子晶體： 離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越牢固， 熔沸點越高。 NaCl與 MgCl2 NaClMgCl2 原子晶體： 原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，熔沸點越高。 Si， SiO2， SiC SiO2SiC Si 分子晶體： 結構相似的分子，分子量越大，分子間作用力 越大，熔沸點越高。 F2， Cl2， Br2， I2 F2 Cl2 Br2 I2
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