高二化學(xué)分子晶體(存儲版)
【正文】 SiO2 解析： 選 A。 (2)將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài) ， MgCl2能導(dǎo)電而 AlCl3不能導(dǎo)電 ， 故可證明MgCl2為離子晶體 ， AlCl3為分子晶體 。 【 解析 】 (1)因?yàn)?MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于 MgCl2，所以電解熔融的 MgO需提供更多的能量 ， 更高的溫度 ， 不易于操作 。 m ol－ 1＜ 0 ，為放熱反應(yīng)，表明穩(wěn)定性 N2＞ N60。 例 2 (2)1 mol N60分解成 N2時(shí)吸收或放出的熱量是________kJ(已知 N≡N鍵的鍵能為 942 kJ (4)同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。 2． 原子晶體 由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高。 (2)記憶常見的 、 典型的原子晶體 。 例 1 (3)在一定條件下能導(dǎo)電但不發(fā)生化學(xué)變化的是________________________________________________________________________。 HCl、 HBr； CF CCl CBr4；SO SeO2均為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子 ， 相對分子質(zhì)量越大 ， 熔點(diǎn)越高 。 思考感悟 二 、 石墨晶體 1． 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，碳原子排列成 ______________，一個(gè)個(gè)六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每一個(gè)碳原子都跟其他____________相結(jié)合。 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 第 2課時(shí) 課前自主學(xué)案 自主學(xué)習(xí) 一 、 分子晶體 1． 概念 分子間通過 _______________結(jié)合而成的晶體 。 (2)對組成和結(jié)構(gòu) ______，晶體中又不含氫鍵的物質(zhì)來說，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力 ______，熔、沸點(diǎn) _______。 3． 物理性質(zhì) 由于石墨結(jié)構(gòu)的特殊性，使其熔點(diǎn) ______，有良好的 _______，可做 _______、 _________、__________、原子反應(yīng)堆中的中子減速劑等。 解析： 同周期從左到右 ， 原子半徑依次減?。?|最低負(fù)化合價(jià) |＝最高正價(jià) ， 必為第 Ⅳ A族元素 。如 (1)中屬于原子晶體的化合物，則不能選 H，因?yàn)榻饎偸癁閱钨|(zhì)；直接由原子構(gòu)成的晶體不僅有原子晶體，還要注意分子晶體中稀有氣體的特殊性 ——稀有氣體為單原子分子； (2)中注意題干中的 “ 定語 ” 即關(guān)鍵詞，如極性分子、含有共價(jià)鍵、單質(zhì)等。 (4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷：分子晶體為非導(dǎo)體 ，但部分分子晶體溶于水后能導(dǎo)電；原子晶體多數(shù)為非導(dǎo)體，但晶體硅、晶體鍺是半導(dǎo)體。如熔點(diǎn)： MgO＞ MgCl2＞ NaCl＞ CsCl。 在具體比較晶體的熔 、 沸點(diǎn)高低時(shí) ， 應(yīng)先弄清晶體的類型 ， 然后根據(jù)不同類型晶體進(jìn)行判斷 ， 但應(yīng)注意具體問題具體分析 ， 如 MgO為離子晶體 ， 其熔點(diǎn) (2800 ℃ ) 要高于原子晶體SiO2(1713 ℃ )。 【 思路點(diǎn)撥 】 【 解析 】 (1)N60、 N2形成的晶體均為分子晶體 ， 因 Mr(N60)＞ Mr(N2)， 故 N60晶體中分子間的
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