高二化學(xué)分子晶體(編輯修改稿)
2024-12-17 05:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 用序號回答下列問題： (1)屬于原子晶體的化合物是 ________， 直接由原子構(gòu)成的晶體是 ________， 直接由原子構(gòu)成的分子晶體是 ________。 (2)由極性分子構(gòu)成的晶體是 ________，含有共價(jià)鍵的離子晶體是 ________，屬于分子晶體的單質(zhì)是 ________。 例 1 (3)在一定條件下能導(dǎo)電但不發(fā)生化學(xué)變化的是________________________________________________________________________。 受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是 ________，需克服共價(jià)鍵的是 ________。 【 解析 】 解答本題時(shí)一定要注意題干中的 “ 關(guān)鍵詞 ” 。如 (1)中屬于原子晶體的化合物，則不能選 H，因?yàn)榻饎偸癁閱钨|(zhì)；直接由原子構(gòu)成的晶體不僅有原子晶體，還要注意分子晶體中稀有氣體的特殊性 ——稀有氣體為單原子分子； (2)中注意題干中的 “ 定語 ” 即關(guān)鍵詞，如極性分子、含有共價(jià)鍵、單質(zhì)等。 先根據(jù)所掌握的物質(zhì)的性質(zhì)對晶體分類 ， 再結(jié)合題意寫出答案 。 屬于原子晶體的是：水晶和金剛石；屬于分子晶體的是：冰醋酸 、 白磷和晶體氬；屬于離子晶體的是：氧化鎂 、 氯化銨；而鋁屬于金屬晶體； (3)金屬的導(dǎo)電是靠自由電子的移動(dòng)并不發(fā)生化學(xué)變化 ， 但金屬熔化時(shí)金屬鍵就會被破壞 。 分子晶體的熔化只需要克服分子間作用力 ， 而原子晶體 、 離子晶體熔化時(shí)分別需要克服共價(jià)鍵 、 離子鍵 。 【 答案 】 (1)A AEH E (2)B F DE (3)G BD AH 【 規(guī)律方法 】 判斷非金屬元素組成的晶體是分子晶體還是原子晶體的方法有： (1)依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用判斷：原子晶體的構(gòu)成粒子是原子 ， 質(zhì)點(diǎn)間的作用是共價(jià)鍵；分子晶體的構(gòu)成粒子是分子 (稀有氣體除外 )， 質(zhì)點(diǎn)間的作用是范德華力 。 (2)記憶常見的 、 典型的原子晶體 。 常見的原子晶體有：某些非金屬單質(zhì)如硼 、 硅 、 鍺等；某些非金屬化合物如碳化硅 、 氮化硼等；某些氧化物如二氧化硅 。 (3)依據(jù)晶體的熔、沸點(diǎn)判斷：原子晶體熔、沸點(diǎn)高，常在 1000 ℃ 以上；分子晶體熔、沸點(diǎn)低，常在幾百度以下至很低的溫度。 (4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷：分子晶體為非導(dǎo)體 ，但部分分子晶體溶于水后能導(dǎo)電；原子晶體多數(shù)為非導(dǎo)體，但晶體硅、晶體鍺是半導(dǎo)體。 (5)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷：原子晶體硬度大，分子晶體硬度小且較脆。 變式訓(xùn)練 1 某元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等 ， 其最高價(jià)氧化物的相對分子質(zhì)量與其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量之比是 15∶ 8， 該元素的最高價(jià)氧化物形成的晶體是 ( ) A． 分子晶體 B． 離子晶體 C． 原子晶體 D． 以上晶體都不是 解析： 選 C 。該元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式可寫作RH4，最高價(jià)氧化物為 RO2，設(shè) R 相對原子質(zhì)量為 x ，則32 ＋ x4 ＋ x＝158， x ＝ 28 ，該元素為 Si ， S i O2為原子晶體，故選 C 。 晶體熔、
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