高二化學分子晶體-文庫吧在線文庫
【正文】 范德華力比 N2晶體大 ， N60晶體的熔 、 沸點比 N2晶體高 。 物質(zhì)的熔點的高低與晶體的類型有關(guān) ， 一般來說：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體 ， 即： SiO2＞ CsCl＞ CBr4CF4。 【 答案 】 (1)MgO的熔點太高 ， 電解 MgO消耗能量多 ， 經(jīng)濟效益低； AlCl3晶體為分子晶體 ，在熔融狀態(tài)下不電離 、 不導電 ， 不能被電解 (2)將 MgCl2晶體 、 AlCl3晶體分別加熱熔化 。 (2)設計可靠的實驗證明 MgCl AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是 ________________________________________________________________________。 m ol－ 1＝－ 13 23 0 k J請回答下列問題： (1)N60分子組成的晶體為 ________晶體，其熔、沸點比 N2________(填 “高 ”或 “低 ”)，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì) (相對分子質(zhì)量接近 )，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如 CO＞ N2，CH3OH＞ CH3CH3。 晶體熔、沸點高低的比較 1． 不同類型晶體的熔 、 沸點高低的一般規(guī)律 原子晶體＞離子晶體＞分子晶體 金屬晶體的熔 、 沸點差別很大 ， 如鎢 、 鉑等沸點很高 ， 而汞 、 鎵 、 銫等沸點很低 。 【 答案 】 (1)A AEH E (2)B F DE (3)G BD AH 【 規(guī)律方法 】 判斷非金屬元素組成的晶體是分子晶體還是原子晶體的方法有： (1)依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用判斷：原子晶體的構(gòu)成粒子是原子 ， 質(zhì)點間的作用是共價鍵；分子晶體的構(gòu)成粒子是分子 (稀有氣體除外 )， 質(zhì)點間的作用是范德華力 。 (2)由極性分子構(gòu)成的晶體是 ________，含有共價鍵的離子晶體是 ________，屬于分子晶體的單質(zhì)是 ________。 2． 下列有關(guān)物質(zhì)的熔點高低順序不正確的是 ( ) A． HF＞ HCl， HCl＜ HBr B． CF4＜ CCl4＜ CBr4 C． I2＞ SiO2 D． H2O＞ H2S， SO2＜ SeO2 解析： 選 C。 CO2是分子晶體，熔化或氣化時只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，而分子間作用力比化學鍵弱的多，所以CO2熔、沸點很低，固體的硬度很小。 。如熔點：HCl____ HBr____HI。 金屬鍵 很高 導電性 電極 潤滑劑 鉛筆芯 2． 石墨與金剛石互為同素異形體 ， 它們之間有哪些性質(zhì)上的差異 ？ 【 提示 】 (1)硬度：金剛石＞石墨； (2)導電性：石墨導電 ， 金剛石不導電 。 答案： Na 金屬 Cl 分子 ― → Na＋[ ]－ 離子 Si 原子晶體 課堂互動講
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