高二化學(xué)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 ，該分子為非極性分子 . 分子極性的判斷 分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，溶解性等性質(zhì)有著直接的影響 九、范德華力及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 分子間作用力 氫鍵 范德華力 分子間氫鍵 分子內(nèi)氫鍵 相對(duì)分子質(zhì)量 分子極性 分子中與 電負(fù)性極大 的元素（一般指 氧、氮、氟 ）相結(jié)合的 氫原子 和另一個(gè)分子中 電負(fù)性極大 的原子間產(chǎn)生的作用力。 一般會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降 ,在極性溶劑中的溶解度降低 十、溶解性 （一）相似相溶原理 （如水）易溶解極性物質(zhì) （如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質(zhì)（ Br I2等） ，如水中含羥基（ OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。 實(shí)際上只有 F、 O、 N等原子與 H原子結(jié)合的物質(zhì)，才能形成較強(qiáng)的氫鍵。 六、配位化合物理論 實(shí)例 H2 HCl 特 征 組成 原子吸引電子對(duì)能力 共用電子對(duì)位置 成鍵原子電性 結(jié)論 (鍵的性質(zhì) ) 同種原子 相
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