分子晶體與原子晶體教案(編輯修改稿)
2025-06-07 23:57 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 體，如：乙酸、苯等。4．分子晶體的物理性質(zhì)及熔沸點(diǎn)變化規(guī)律：(1)因?yàn)榉肿泳w是通過(guò)分子間作用力結(jié)合構(gòu)成的，分子間作用力較弱，故分子晶體的熔、沸點(diǎn)較低，硬度較小。(2) 熔沸點(diǎn)變化規(guī)律：①對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似、晶體中不含氫鍵的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高。如：鹵素單質(zhì)，四鹵化碳，稀有氣體等。②有機(jī)物中，同分異構(gòu)體支鏈數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越低。③如果分子間存在氫鍵，則其沸點(diǎn)要高于組成和結(jié)構(gòu)相似的沒(méi)有氫鍵的分子晶體，如沸點(diǎn)：H2OH2S。HFHCl。NH3PH3二．原子晶體：1．概念： 相鄰原子間以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成的具有三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫原子晶體，又叫共價(jià)晶體。2．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(1)原子晶體的基本粒子：原子。 (2)形成原子晶體的作用力：共價(jià)鍵。3．典型的原子晶體：(1)金剛石： ①在晶體中每個(gè)碳原子以四個(gè)共價(jià)鍵與相鄰的4個(gè)碳原子相結(jié)合。 金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型 ②晶體中CCC夾角為109176。28′，碳原子采取了sp3雜化。 ③最小環(huán)上有六個(gè)碳原子。 ④晶體中碳原子個(gè)數(shù)與CC鍵數(shù)之比為1:(4)=1:2 (2)二氧化硅： 二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)模型4．原子晶體的種類(lèi)： (1)某些非金屬單質(zhì)，如：金剛石、晶體硅、晶體硼等。 (2)某些非金屬化合物，如：碳化硅(SiC)等。(3)某些氧化物，如二氧化硅等。5．原子晶體的物理性質(zhì)及變化規(guī)律： (1)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
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