高二化學(xué)選修3第三章第3節(jié)分子晶體與原子晶體(編輯修改稿)
2025-02-04 13:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 于化學(xué)鍵 ， 卻跟共價鍵一樣具有方向性 ， 即氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的 4個相鄰水分子相互吸引 。 這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高 ， 留有相當(dāng)大的空隙 。 當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時 ， 熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體 ， 水分子間的空隙減小 ， 密度反而增大 ， 超過 4℃時 ， 才由于熱運動加劇 ， 分子間距離加大 ， 密度漸漸減小 。 可燃冰 二、原子晶體 定義：原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。 構(gòu)成微粒：原子 微粒之間的作用： 氣化或熔化時破壞的作用力： 物理性質(zhì)： 熔沸點高，硬度大，難溶于一般溶劑。 （共價鍵鍵能越大，熔沸點越高，硬度越大） 共價鍵 共價鍵 常見原子晶體 （ 1）某些非金屬單質(zhì)：硼（ B）、硅（ Si）、鍺（ Ge）、金剛石（ C）等 （ 2）某些非金屬化合物： SiC、 BN等 （ 3）某些氧化物： SiO 等 109186。28180。 共價鍵 思考： （ 1）在金剛石晶體中 ,C采取什么雜化方式？每個 C與多少個 C成鍵？最小碳環(huán)由多少個碳原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？ （ 2）在金剛石晶體中， C原子個數(shù)與 C— C鍵數(shù)之比為多少？ （ 3） 12克金剛石中 C— C鍵數(shù)為多少 NA？ 典型的原子晶體 金剛石的結(jié)構(gòu)特征 ：在金剛石晶體里 ① 每個碳原子都采取 SP3雜化，以共價鍵跟 4個碳原子結(jié)合，形成正四面體。 ② 這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成一個堅實的，彼此聯(lián)結(jié)的空間網(wǎng)狀晶體。 ③ 金剛石晶體中所有的 C— C鍵長相等，鍵角相等（ 109176。 28’ ）； ④ 晶體中最小的碳環(huán)由 6個碳組成，且不在同一平
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1