高二化學分子結構與性質復習(存儲版)
【正文】 Y表示，式中的虛線表示氫鍵。 判斷下列分子或離子中 ,中心原子的雜化軌道類型 NH4+、 NH H2O 、 CH2O 、 SO2 BeCl CO2 一般方法： 看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有 1個叁鍵，則其中有 2個 π鍵，用去了 2個 P軌道，形成的是 SP雜化；如果有 1個雙鍵則其中有 1個 π鍵，形成的是 SP2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是 SP3雜化。第二章 分子結構與性質 主要知識點復習 SS重疊 SP重疊 PP重疊 “ 頭碰頭 ” 一、共價鍵 原子之間通過 共用電子對 所形成的相互作用，叫做 共價鍵。H3O+) 中心原子有孤對電子 CH4:(sp3雜化 ) C: 2p 五、雜化軌道理論 SP3雜化 SP2雜化 SP雜化 : 雜化軌道只應用于形成 σ鍵或者用來容納未參加成鍵的孤對電子。 經(jīng)驗規(guī)律 :在 ABn型分子中，當 A 的化合價數(shù)值等于其族序數(shù)時
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