基礎化學第九章分子結構(存儲版)
【正文】 子的空間構型為 正四面體 。否則稱為 非極性分子 。分子完全對稱，則正、負電荷中心重合，為非極性分子；反之為極性分子。 分子的偶極矩是各個化學鍵的偶極矩的矢量和。 二、分子間作用力 分子間作用力按產(chǎn)生的原因和特點可分為色散力、誘導力和取向力。 誘導力與 偶極矩 的平方、分子的變形性 成正比，與 溫度無關 。 如 FCl2為氣體 ， Br2為液體 ， I2為固體 。 H、 O、 C、 N及鹵素的富存性，決定了氫鍵的普遍性與多樣性。形成氫鍵后， X、 Y 原子的電子云的斥力使得另一個極性分子上的 Y 原子很難靠近，所以形成第二個氫鍵 。 。 但在 分子內(nèi)氫鍵 等結構中，由于分子或晶體結構限制， X、H、 Y很少真正在同一直線上。該“裸核”可與其附近的 H－ Y（ Y=F, O, N）中的 Y 原子產(chǎn)生靜電吸引作用，此稱為氫鍵。 總結 分子 分子間力種類 非極性分子－非極性分子 色散力 非極性分子－極性分子 色散力、誘導力 極性分子－極性分子 色散力、誘導力、取向力 綜上所述 ， 分子間作用力本質(zhì)是 靜電引力 ， 無飽和性和方向性 ， 作用距離短 （ – ） ， 作用力?。?10kJ〃mol 1） ， 以色散力為主 。 誘導力 極性分子接近時，在分子永久偶極的影響下，分子發(fā)生變形，正、負電荷中心的距離被拉大，產(chǎn)生誘導偶極。 由于電子和原子核的相對運動，某瞬間分子的正、負電荷中心發(fā)生相對位移，產(chǎn)生 瞬時偶極 。 ＋ － d + q _ q 偶極矩 分子極性大小可用偶極矩 μ 來衡量。 + _ + _ + _ O O C 原子間電負性差值越大 ， 鍵的正負電荷中心越分離 ， 鍵的極性越大 。 NH3 H2O NH3 分子 2 s2 2 p 3?? ? ? ????? 雜 化 ?? ? ? ?107?18? H2O 分子 2 s2 2 p 4?? ?? ? ? ???? 雜 化 ?? ?? ? ?104?45? 總結 雜化類型 sp sp2 sp3 雜化軌道構型 直線形 三角形 四 面 體 雜化軌道中 孤對電子對 0 0 0 1 2 分子空間構型 直線形 三角形 正四面體 三角錐形 V 形 實 例 BeCl2 BF3 CH4 NH3 H2O 鍵 角 180? 120? 109?28? 107?18? 104?45? 第七節(jié) 分子間作用力和氫鍵 ? 一、分子的極性 ? 二、分子間作用力 ? 三、氫鍵 分子的極性 每個分子都由帶正電的原子核和帶負電的電子組成，由于正、負電荷數(shù)量相等，所以整個分子是電中性的。這三個軌道間的夾角為120?，所形成的分子的空間構型為 平面正三角形 。 電負性差值越大 ， 鍵的極性越強 非極性鍵 極性鍵 離子鍵 第四節(jié) 軌道雜化理論 ? 一 軌道雜化理論的基本要點 ? 二 軌道雜化的類型與分子的空間構型 一、軌道雜化理論的基本要點 (1) 只有在 形成分子 中， 能量相近 的原子軌道才能進行雜化。 168。 鍵型過渡 如果分子中只含有一種鍵 ， 且都是單鍵 ， 鍵能可用鍵解離能的平均值表示 。 例如： 形成配位鍵的條件： (1) 提供電子對的原子的最外層有 孤對電子 ； (2) 接受電子對的原子的最外層有 空軌道 。包括鍵軸在內(nèi)的平面上、下兩側對等地分布著原子軌道，形狀相同，符號相反。 + + + + + + _ _ _ 不能成鍵 能成鍵 H+ Cl 三、共價鍵的特征 四、共價鍵的類型 ? 綜上所述，當兩個原子接近時，自旋相反的未成對電子可通過原子軌道的重疊形成共價鍵。 一、共價鍵的本質(zhì) 電子自旋方式相反的兩個氫原子互相接近時，其 1s軌道發(fā)生重疊，兩原子核間形成一個電子出現(xiàn)的概率密度較大的區(qū)域 ，這一方面 降低 兩個原子核間的正電 排斥 ，另一方面 增加 了兩個原子核對核間電子的吸引 。第九章 分子結構 ? 第一節(jié) 離子鍵 ? 第二節(jié) 共價鍵的價鍵理論 ? 第三節(jié) 價層電子對互斥理論 ? 第四節(jié) 軌道雜化理論 ? 第五節(jié) 分子軌道理論簡介 ? 第六節(jié) 離域 π 鍵 ? 第七節(jié) 分子作用力和氫鍵 第九章 分子結構 ? 第二節(jié) 共價鍵的價鍵理論 ? 第四節(jié) 軌道雜化理論 ? 第七節(jié) 分子作用力和氫鍵 第二節(jié) 共價鍵的價鍵理論 ? 一、共價鍵的本質(zhì) ? 二、價鍵理論的基本要點 ? 三、共價鍵的類型 引言：分子結構 ? 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，而分子的性質(zhì)與分子結構密切相關。
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1