高二化學(xué)晶體復(fù)習(xí)(存儲(chǔ)版)
【正文】 。如圖所示的是 該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面還各有 1個(gè)鎂原子， 6個(gè)硼 原子位于棱柱內(nèi)。 2）該晶體結(jié)構(gòu)單元中，氧、鈦、鈣離子的個(gè)數(shù)比是 。 109186。 ⑵原子晶體中，結(jié)構(gòu)相似時(shí)，原子半徑越小， 熔沸點(diǎn)越高。合金的熔沸點(diǎn) 比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低。假若鈉離子與周圍最近的氯離子的距離為 a cm (阿伏加德羅常數(shù)為 NA， NaCl的摩爾質(zhì)量為 M) ，求NaCl晶體的密度是 _____。則該化合物的化學(xué)式可表示為 A、 MgB B、 MgB2 C、 Mg2B D、 Mg3B2 典例分析 Mg原子的數(shù)目： 12 1/6+2 1/2=3 B原子的數(shù)目： 6 故化學(xué)式可表示為 Mg2B 典例分析 晶體結(jié)構(gòu)圖形解題思路 找出晶體中結(jié)構(gòu)單元（晶胞） 分析一個(gè)原子被幾個(gè)結(jié)構(gòu)單元共用 圖中結(jié)構(gòu)單元中原子數(shù)目 1/A A表示幾個(gè)結(jié)構(gòu)單元共用 得出結(jié)論：一個(gè)結(jié)構(gòu)單元平均占有幾個(gè)原子 歸納小結(jié) 例：某種 NiO晶體中存在如圖所示缺陷，一個(gè) Ni2+空 缺，另兩個(gè) Ni2+被兩個(gè) Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈 電中性，但化合物中 Ni和 O比值卻發(fā)生了變化，某氧 化鎳樣品組成為 ，試計(jì)算該晶體中 Ni3+與 Ni2+ 的離子數(shù)之比。 1）在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子共有 ___個(gè)。 共價(jià)鍵 ? 原子晶體 180186。 ———唐●高駢 《對(duì)雪詩(shī)》 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 化學(xué)鍵類型和晶體類型的判斷 各類晶體物理性質(zhì)的比較 根據(jù)粒子排列空間推斷化學(xué)式 晶體的空間結(jié)構(gòu)及信息遷移式試題 晶胞中粒子間距離等相關(guān)計(jì)算 例 從下列
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