高中人教版化學選修3課件：第1章第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(存儲版)
【正文】 496 kJ從中明顯看出在第一、第二電離能之間有突躍，故可判斷 Na最外層只有 1個電子。但個別元素的 E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。 (3)根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推測：E(K)E(Ca)E(Mg)。 2． 判斷元素的化合價 (1)電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱 ， 元素的化合價為正值； (2)電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強 ， 元素的化合價為負值 。 (2)元素電負性的概念最先是由鮑林于 1932年在研究化學鍵性質(zhì)時提出來的。 【 思路點撥 】 解答本題時注意以下三點 (1)電負性的遞變規(guī)律 。 (2)O的電負性為 ， Cl的電負性為 ，所以非金屬性： OCl。 據(jù)已知條件及表中數(shù)值： Mg3N2中電負性差值為 ， 大于 ， 形成離子鍵 ， 為離子化合物； BeCl AlCl SiC電負性差值分別為 、 ， 均小于 ， 形成共價鍵 ， 為共價化合物 。 【 答案 】 (1)H O Al S K (2)K O (3)負 正 (4)Al2O K2O H2O、 SO SO3 互動探究 (1)Be的電負性也為 ，則 Be能否與強堿溶液反應(yīng)？ (2)比較 B與 Cl元素的非金屬性強弱。 (3)當 B與 A、 C、 D分別形成化合物時 ， B顯________價 ， 其他元素顯 ________價 。 特別提醒： (1)元素電負性的值是個相對的量 ， 沒有單位 。 答案： Na Al Be Mg Li 電負性的應(yīng)用 1． 判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱 (1)金屬的電負性一般小于 ， 非金屬的電負性一般大于 ， 而位于非金屬三角區(qū)邊界的 “ 類金屬 ” (如鍺 、 銻等 )的電負性則在 ， 它們既有金屬性 ， 又有非金屬性 。 (2)從第二、三周期可以看出，第 Ⅲ A和 Ⅳ A族元素比同周期相鄰兩種元素 E值都低。 試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題： (1)同主族內(nèi)不同元素的 E值變化的特點是________________________________________________________________________， 各主族中 E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。 2．電離能的應(yīng)用 (1)判斷元素原子核外電子的分層排布，這是由于層與層之間電離能相差很大，電離能數(shù)值在層與層電子之間呈突躍性變化，而同層內(nèi)電離能數(shù)值差別相對較小，如 Na的第一到第七級電離能分別為 (單位 kJ由于金屬活動性順序與電離能所對應(yīng)的條件不同，所以二者不可能完全一 致。 ② 同主族元素原子的第一電離能從上到下逐漸減小。 “三看 ”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 比較微粒半徑大小的方法 原子半徑 (1)同周期元素，隨著原子序數(shù)遞增，其原子半徑逐漸減小 (稀有氣體除外 )。 (4)在 p區(qū)中，位于第二周期 Ⅴ A族的元素是 N，其最外層電子排布式為 2s22p3，則電子排布圖為： (5)鈾和钚在 f區(qū)。 (3)在 ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，其原子的價電子排布式為 ____________。 Y與 Na所形成化合物的電子式為_________________________________。 Fe的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2，其最大能層數(shù)為 4，所以其周期為第四周期；其價電子總數(shù) (外圍電子總數(shù) )為8，所以其位于第 Ⅷ 族。如堿金屬原子的外圍電子排布為 ns1。 ② 每一個能級組對應(yīng)一個周期，且該能級組中最大的能層數(shù)等于元素的周期序數(shù)。 五、電負性 1．鍵合電子和電負性的含義 (1)鍵合電子 元素相互化合時，原子中用于形成 ___________的電子。 2．原子半徑 (1)決定因素 核電荷數(shù) 增大 越大 越小 (2)變化規(guī)律 電子 能層數(shù) 增大 不變 增大 減小 思考感悟 3．是否電子的能層數(shù)多的元素的原子半徑一定大于電子的能層數(shù)小的元素的原子半徑？ 【 提示 】 不一定，原子半徑的大小由核電荷數(shù)與電子的能層數(shù)兩個因素綜合決定，如堿金屬元素的原子半徑比它下一周期鹵素原子的半徑大。 課堂互動講練 課前自主學案 知能優(yōu)化訓練 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 課前自主學案 一、元素周期系 1．堿金屬元素基態(tài)原子的電子排布 堿金屬 原子序 數(shù) 周期 基態(tài)原子的電子排布 式 鋰 3 二 1s22s1或 [He]2s1 鈉 11 三 1s22s22p63s1或 ________ [Ne]3s1 堿金屬 原子序數(shù) 周期 基態(tài)原子的電子排布式 鉀 19 四 _________________或[Ar]4s1 銣 37 五 ________________________或 [Kr]5s1 銫 55 六 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或 _________ 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 [Xe]6s1 思考感悟 布式，可以看出堿金屬元素所在的周期與電子層數(shù)有何關(guān)系？ 【 提示 】 堿金屬元素的周期數(shù)＝電子層數(shù)。 、電負性的含義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。 三、元素周期律和原子半徑 1．元素周期律 元素的性質(zhì)隨 ____________的遞增發(fā)生周期性遞變的規(guī)律。因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能最小，再失去的電子是能級較低的電子，且失去電子后離子所帶正電荷對電子吸引力更強，從而使電離能越來越大。 如： 右下方 課堂互動講練 核外電子排布與元素周期表 1．核外電子排布與周期的劃分 (1)每一周期元素原子的外圍電子排布和元素種數(shù) 周期 外圍電子排布 各周期增加的能級 元素種類 Ⅰ A族 0族 最外層最多容納電子數(shù) 一 1s1 1s2 2 1s 2 二 2s1 2s22p6 8 2s、 2p 8 周期 外圍電子排布 各周期增加的能級 元素種類 Ⅰ A族 0族 最外層最多容納
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