第1章原子結(jié)構(gòu)與鍵合教案(存儲版)
【正文】 表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案?！拘〗Y(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。元素的化學(xué)性質(zhì)與價電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價電子排布。通過對本章的學(xué)習(xí)，能夠?qū)σ郧皩W(xué)過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識的飛躍；同時也能以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，來探索、研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。質(zhì)量數(shù)(A)；質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、A1。教學(xué)過程：[引入] 元素周期中，為什么把Li、Na、K等元素編在一個族呢？它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么聯(lián)系呢？請同學(xué)們打開課本第5頁，填寫第5頁的表格，探究堿金屬的原子結(jié)構(gòu)。③不同：隨著核電荷數(shù)增加，它們的電子層數(shù)增多，原子核對最外層電子的引力減弱，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也有差異。其它主族的元素情況如何呢？請分析鹵素的原子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)過的Cl2的性質(zhì)，試著推測鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和不同之處。鹵素與之相似，F(xiàn)→I，r↑F↓先電子能力增強，得電子能力減弱。鹵素單質(zhì)的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 [教師] 堿金屬元素的物理性質(zhì)有一定的相似和變化規(guī)律，鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)又如何呢？[學(xué)生] 看課本第8頁資料卡片，認真分析資料，總結(jié)變化規(guī)律。第五篇：《基準鍵練習(xí)》教案《基準鍵位練習(xí)》教案山東省泰安市岱岳區(qū)滿莊鎮(zhèn)中心小學(xué)趙建剛05388531234 課前活動：上課之前，我請同學(xué)們聽一首歌曲，歌曲的名字叫《五指歌》，聽歌的同時希望大家做一個配合，當歌曲中唱到哪根手指頭的時候，大家就把你左右手上的這根手指頭伸出來活動活動一下，大家準備好了嗎？創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課：同學(xué)們，你們眼前的這臺計算機主要由四大部分組成，分別是主機、顯示器、鼠標和鍵盤，我們今天會學(xué)習(xí)其中的哪一部分呢？我想通過一個謎語告訴大家。）請同學(xué)們看黑板，這8個鍵就叫基準鍵，當不擊鍵的時候，手指要放在基準鍵上。做好準備了嗎？比較一下兩次的成績，是否有所提高？哪位同學(xué)愿意把你練習(xí)之后的感受或者是盲打的小技巧告訴大家呢？是啊，坐姿端正；保持沉著、冷靜；打錯一個不要灰心；手指各負其責(zé)，不要胡亂擊打顯得尤為重要。同學(xué)們現(xiàn)在是盲打剛剛起步，隨著以后的不斷練習(xí)，你一定會越來越熟練，每個人都能成為打字高手。你們知道這個鍵叫什么名字嗎？（空格鍵）你們的知識真淵博！放好了嗎？跟大屏幕對照一下，你放對了嗎？同學(xué)相互檢查一下。所以，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。[學(xué)生] 閱讀第八頁內(nèi)容并總結(jié)。F、Br、I原子結(jié)構(gòu)也有與Cl原子結(jié)構(gòu)不同之處，因此FBrI2的性質(zhì)與Cl2也有不同之處。熔點低，且熔沸點Li→Cs由高→低。[思考] 通過實驗我們知道鈉和鉀都能和OH2O等反應(yīng)，在反應(yīng)中Na、K失電子表示出還原性，但鉀更易發(fā)生反應(yīng)。教學(xué)重點、難點：元素周期表中同主族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2．前18號元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性1(1)原子核中無中子的原子1 H(2)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na(3)最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Al。預(yù)計這一知識會成為“3+X”綜合測試命題的依據(jù)。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則。再如：24號鉻r：1s22s22p63s23p63d4s1；29號銅u：1s22s22p63s23p63d104s1；這是因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個【板書】一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反【交流研討】：最外層的p能級上有三個規(guī)道可能寫出的基態(tài)原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案②2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案《原子結(jié)構(gòu)和
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