第1章原子結構與鍵合教案-文庫吧在線文庫
【正文】 元素周期表》第一時教案③《原子結構和元素周期表》第一時教案《原子結構和元素周期表》第一時教案2p:《原子結構和元素周期表》第一時教案④2p《原子結構和元素周期表》第一時教案《原子結構和元素周期表》第一時教案《原子結構和元素周期表》第一時教案p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應優(yōu)先分占，而不是擠入一個軌道，原子最外層p能級上兩個電子的排布應如①所示，這就是洪特規(guī)則?！緦W生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4fspdfg6s【講解】但從實驗中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s…………大家可以看圖122。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2p、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。各能層上的能級是不一樣的。基態(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低．【板書】1能量最低原則【講解】原則內容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當這些軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構造原理。事實確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結構和元素周期表》第一時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。例如，原子的電子排布式為1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構型：2s22p2。本章學習重點是核外電子的排布規(guī)律；元素周期律的實質和元素周期表的結構；元素性質、原子結構和該元素在周期表中的位置三者之間的關系；離子鍵和共價鍵。核電荷數：元素的原子序數；質子數：核外電子數。(7)電子總數為最外層電子數2倍的元素：Be。[投影] 課本第五頁表格[板書]堿金屬元素（1）原子結構[ 師 ] 你能發(fā)現堿金屬元素原子結構的共同和不同之處嗎？[ 生 ] 討論總結①原子的最外層電子數相同,一個電子；②原子的電子層數逐漸增多；③原子的核電荷數逐漸增多；④原子半徑逐漸增大。Li→Cs越來越活潑，金屬性增強。[學生] 根據課本第七頁圖示，在教師引導下討論。F2，Cl2，Br2，I2氧化性減弱。[總結] F2→I2單質的顏色逐漸加深，F2→I2密度逐漸增大，熔點、沸點逐漸升高。（課件展示）鍵盤各式各樣，課前我就為大家搜集了幾種樣式的鍵盤，一起來看一下。光手指放的對還不行，身體也要做得正才行，同學們，你們正處于身體發(fā)育最快的時候，如果坐姿不對，脊柱長歪了，以后可就麻煩了。我發(fā)現我們班的同學既善于提出建議，又善于傾聽別人的意見。好的，請大家將手指放在基準鍵上，身體坐正，每當出現一個鍵，你就輕輕擊打一下這個鍵，不要太用力，準備好了嗎？真不錯！我剛才注意看了一下，我發(fā)現有的同學不用看鍵盤就能把鍵擊打正確，真是厲害，看來這些同學都已經把這8個鍵都記在心里了，像這種不看鍵盤就可以擊打正確的方法叫做盲打。數字鍵盤，為什么這樣稱呼這個區(qū)域呢？因為上面主要有一些數字和加減乘除符號，對了，我們剛才在哪個區(qū)域還見到數字鍵？（打字鍵區(qū)）數字鍵盤最大的好處就是將這些數字集中在一起，如果需要輸入許多數字時，只要用這一小塊就可以很快完成了，可以說既方便又快捷，而當你零星輸入幾個數字的時候，可以用打字鍵區(qū)上的數字來完成！好的，給大家一分鐘的時間趕緊與剛才學習的這四大區(qū)域成為彼此熟悉的好朋友吧，一會兒，我要考考大家記住了嗎？（課件出示打字鍵區(qū)）請同學們在你的鍵盤上找到打字鍵區(qū)，觀察一下英文字母有幾行？看到中間一行，仔細觀察，有沒有哪兩個字母鍵比較特殊呢？（FJ）特殊在哪兒？這兩個鍵上有兩個小凸起，（真是一個善于觀察的孩子，請坐）動手摸一摸明顯嗎？這兩個小凸起其實就是兩個小標志，它是在告訴我們打字的時候，將左右兩手的食指放在上面，剩下的手指頭依次放在后面的三個鍵上，兩個大拇指則輕輕放在下面最長的那個鍵上。[板書] 在周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。觀察現象，完成化學方程式[教師] 通過以上實驗，你得出什么結論？與先前推測是否一致？[板書] 鹵素單質的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2[講解] 根據非金屬單質與氫氣的反應，也是我們研究非金屬單質氧化性強弱的常用方法，請同
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