[理化生]原子結(jié)構(gòu)(存儲版)
【正文】 這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是 _________. 答案： 1.(1) 硫 2 8 4 (2) 硼 2 3 (3) 氖 2 8 2. NaF L層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的 2倍，則該元素的核電荷數(shù)為 ：（雙選） 相等，則在核電荷數(shù)為 1~10的元素中。 則 x = 5y, x = 3z 故 y = 3， z = 5 為合理 5y = 3z y和 z 均為正整數(shù)， y≦ 7, z≦ 8 x = 5 3 = 15 該元素為磷元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 +15 2 8 5 P 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)） （ 1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子既不容易失去電子又不容易得到電子 （如 He、 Ne、 Ar等） （ 2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子容易失去電子轉(zhuǎn)化或容易得到電子轉(zhuǎn)化最外電子層上為 8（有些為 2）個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 完成 《 學(xué)海導(dǎo)航 》 P4~6 所有內(nèi)容 預(yù)習(xí)下一課題： 星期三上 《 課題 2 元素周期律和元素周期表 》 ,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 過程： 給原子拍照。 （ n代表電子層） c:原子核外最外層電子數(shù)不能超過 8個。 如： 一種核素一種原子。 中間有一個 幾乎集中了所有原子的質(zhì)量且體積很小的 粒子 —— 原子核。 “ 葡萄干布丁 ” 模型 英國物理學(xué)家盧瑟福 α粒子散射實驗 盧瑟福通過實驗推斷出： 原子 大部分是空的。 如 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素。 b:每一電子層最多只能容納 2n2個電子。 描述方法： 用點的密度大小表示電子在某處出現(xiàn)機(jī)會的多少。 元素的化學(xué)性質(zhì)與核外電子之間的關(guān)系 例 7： 《 課本 》 P9 3 作業(yè)： 復(fù)習(xí) 《 必修一 》 第四章內(nèi)容及 《 必修二 》 第一章第一節(jié)內(nèi)容，迎接第一次月考。 設(shè)質(zhì)子數(shù)為 x ，電子層數(shù)為 y ，最外層電子數(shù)為 z 。滿足上述關(guān)系的元素共有： L層比 B元素原子的 L層少 3個電子， B原子核外電子總數(shù)比 A原子核外電子總數(shù)多 5個，則 A與 B形成的化合物的化學(xué)式為： A. A2B3 B. BA2 C. AB4 答案：
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