[理化生]原子結(jié)構(gòu)-全文預(yù)覽
【正文】 量最低原理： 電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再由里 到外，依次排布在能量逐漸升高的電子層里，即最先 排布 K層，只有當(dāng) K層排滿后，再排 L層等。 原子不同分子不同。如： 同種核素 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)也相同。 一 原子核 核素 ? ? 閱讀 P3 交流 1897年，英國科學(xué)家 湯姆生 發(fā)現(xiàn)了電子。 歷史回眸 19世紀(jì)初，英國科學(xué)家 道爾頓 提出原子學(xué)說， 他認(rèn)為 原子是微小的不可分割的實心球體 。 電子隨意地圍繞著一個 帶正電荷 的 很小 的原子核運轉(zhuǎn)。 【 質(zhì)疑 】 它們是不是同一種元素 ？ 一組概念的區(qū)別： 元素： 核素： 同位素： 原子： 分子： 質(zhì)子數(shù)相同 則為同一種元素。 如： 一種分子由一種原子構(gòu)成。 (1803年） （ 1904年） （ 1911年） (1913年） （量子力學(xué)模型） （ 1927~1935年） 廈門啟悟中學(xué) 李志賢 第 1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第 1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 聯(lián)系電話： 13950027540 第二課時 復(fù)習(xí)鞏固 ? 關(guān)于原子的幾個關(guān)系 ： 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) =原子序數(shù)（注意此關(guān)系只適用于中性原子） a:對陽離子 Rm+來說：質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) +m b:對陰離子 Rm來說：質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) m 原子質(zhì)量主要在原子核上，由質(zhì)子和中子的 質(zhì)量決定 質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) =原子的相對原子質(zhì)量 原子的表示方法： 例 1： 核內(nèi)中子數(shù)為 N 的 R2+離子，質(zhì)量數(shù)為 A， 則 n g 它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少？ 復(fù)習(xí)鞏固 一組概念的區(qū)別： 元素、核素、同位素、原子、分子： 例 2： 《 學(xué)海導(dǎo)航 》 P3 9 新課引入 自主閱讀課本 P6 倒數(shù)第二自然段， 尋找電子排布的規(guī)律。 備注： K層為最外層時，最多只能容納 2個電子。 （ 1） B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 ； __________ （ 2） C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 1/4； __________ 例 4： 《 學(xué)海導(dǎo)航 》 P5 精典例題之變式訓(xùn)練： 某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層
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