20xx人教版高中化學(xué)選修3第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過關(guān)檢測(存儲版)
【正文】 主族中自上而下電負(fù)性不第一電離能均逐漸減小。 T、 X、 Y、 Z 四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是 (填元素符號 ),理由是 解析 :本題關(guān)鍵在于根據(jù)題目提供的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) ,判斷出是什么元素 。未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于 周期第 族。過渡元素是指元素周期表中副族元素和第 Ⅷ 族元素 ,即最下面兩行中的第 3~12 列。共計 23 種 ,第 七周期未填滿 ,有一種非金屬元素未發(fā)現(xiàn) ,將處在第 Ⅶ A族。 (1)已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下 : 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素種類 2 8 8 18 18 32 32 人們預(yù)測元素周期表第八周期將來也會排滿 ,那么該周期排滿后的元素種數(shù)是 。 (4)元素 T 與氯元素相比 ,非金屬性較強的是 (用元素符號表示 ),下列表述中能證明這一事實的是 (填字母代號 )。此原子核外電子數(shù)為 16,其質(zhì)子數(shù)也為 16,該元素為硫元素 ,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué) 式是H2SO4。 (3)用符號 “”“”或 “=”表示下列各項關(guān)系。 (3)M 層有 3s、 3p、 3d 三個能級 ,軌道數(shù)為 1+3+ 5=9,作內(nèi)層時最多容納 18 個電子 ,作為最外層時 ,3p 軌道上各有 1 個未成對電子時最多 。 (4)在元素周期表中 ,最外層只有 1 個未成對電子的主族元素原子處于第 族 。X 是所有元素中非金屬性最強的元素 ,D 項正確。 答案 :A ( ) 1s2 的原子與原子核外電子排布式為 1s22s2 的原子化學(xué)性質(zhì)相似 [ +的最外層電子排布式為 3s23p63d5 : : 解析 :核外電子排布式 為 1s2 的原子是 He,核外電子排布式是 1s22s2 的為鈹 (Be),He 是稀有氣體元素 ,Be 是金屬元素 ,顯然化學(xué)性質(zhì)丌相似 ,A 項錯 。 答案 :D 元素的陽離子和 Y 元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,下列敘述正確的是 ( ) :XY :XY :XY :XY 解析 :具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 ,陽離子對應(yīng)的原子比陰離子對應(yīng)的原子多一個電子層。 答案 :B ,第一電離能最小的原子可能是 ( ) 解析 :電子結(jié)構(gòu)為 ns2np3 的原子 ,p 軌道半充滿 ,為穩(wěn)定狀態(tài) ,丌易失去電子 。點稀疏的地方 ,表示電子出現(xiàn)的概率小 ,這就是電子云。 答案 :C ( ) 解析 :原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì) ,元素的性質(zhì) (原子半徑、化合價、電負(fù)性、第一電離能、金屬性、非金屬性 )的周期性變化是因為原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 答案 :D ( ) ① 霓虹燈發(fā)出有色光 ② 棱鏡分光 ③ 激
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