20xx人教版高中化學(xué)選修3第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元闖關(guān)練習(xí)(存儲版)
【正文】 _______________________________。 (2)X值在周期表中的遞變規(guī)律與原子半徑的恰好相反，即：同周期 (同主族 )中， X值越大，其原子半徑越小。下面是某些短周期元素的 X值。 解析： 原子核內(nèi)無中子的只有氫 (A)；原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍的是碳 (B)；地殼中含量最多的元素是氧 (C)；短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素是 鈉 (D)； F 的最高價氧化物的水化物為最強(qiáng)酸，則 F是氯， E為硫。 B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍。 解析： (1)由題中圖示可知，同周期元素第 Ⅱ A 族元素第一電離能高于第 Ⅲ A 族元素的第一電離能，第 Ⅴ A 族元素的第一電離能高于 Ⅵ A 族元素的第一電離能，其原因是，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空 (p0、 d0、 f0)、半充滿 (p d f7)和全充滿 (pd f14)結(jié)構(gòu)時，原子的能量最低，該元素具有較高的第一電離能，故 2號元素為 Mg,1號元素為 Al,5號元素為 P,4號元素為 S，據(jù)此連接可得完整圖像。 請回答以下問題： (1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將 Na～ Ar 之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。 (2)Q 與 Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、 乙，下列判斷正確的是 ________。 又由于 A和 B均為主族元素，所以 A為 Ⅱ A族元素，最外層有 2個電子，電子排布為 ns2； B為 Ⅶ A族元素，原子最外層有 7個電子，電子排布為 ns2np5。根據(jù)元素周期律可知：第一電離能為 ④ ＞ ③ ＞ ② ＞ ① ， A正確；原子半徑應(yīng)是 ② 最大， ④ 最小， B不正確；電負(fù)性應(yīng)是 ④ 最大， ② 最小， C不正確； F無正價， ② 、 ③ 最高正化合價為＋ 5， ① 的最高正化合價為＋ 6， D不正確。 (限時 90分鐘，滿分 100分 ) 一、選擇題 (本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分 ) 1．下列各組中的 X和 Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是 ( ) A． X原子和 Y原子最外層都只是一個電子 B． X原子的核外電子排布式為 1s2， Y原子的核外電子排布式為 1s22s2 C． X原子的 2p 能級上有三個電子， Y原子的 3p 能級上有三個電子 D． X原子核外 M層上僅有兩個電子， Y原子核外 N 層上也僅有兩個電子 解析： 最外層只有一個電子的不一定在同一族，如金屬 鈉和金屬銅的最外層都是一個電子，但是鈉屬于第 Ⅰ A族，而銅 屬于第 Ⅰ B族， A選項錯誤； B選項中 X原子是 He，屬于 0族元素， Y原子是 Be，屬于第 Ⅱ A族， B選項錯誤； X原子核外 M層上僅有兩個電子，X 是鎂原子，屬于第 Ⅱ A 族， N 層上也僅有兩個電子的原子除了鈣原子，還有鋅、鐵等原子， D選項錯誤。 答案： D 8．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4 ② 1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④ 1s22s22p5 則下列有關(guān)比較中正確的是 ( ) A．第一電 離能： ④ ＞ ③ ＞ ② ＞ ① B．原子半徑： ④ ＞ ③ ＞ ② ＞ ① C．電負(fù)性： ④ ＞ ③ ＞ ② ＞ ① D．最高正化合價： ④ ＞ ③ ＝ ② ＞ ① 解析： 由電子排布式可知： ① 為 S， ② 為 P， ③ 為 N， ④ 為 F。由于 AB2為離子化合物，故 A顯＋ 2價。 請回答下列問題： (1)Z2＋ 的核外電子排布式是 ________。下圖是部分元素原子的第一電離能 I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。mol－ 1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量__________。 A元素原子核內(nèi)無中子。 (4)寫出 A 與 C形成的 10電子微粒的化學(xué)式： ________、 ________、 ________。 答案： (1)1s22s22p3 (2)共價 離子 (3)Cl2＋ H2O H＋ ＋ Cl－ ＋ HClO (4)Mg3N2＋ 6H2O===3Mg(OH)2↓ ＋ 2NH3↑ 21． (8分 )不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值 X來表示
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