20xx人教版高中化學(xué)選修3第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元闖關(guān)練習(xí)-文庫(kù)吧
2024-11-08 00:26 本頁(yè)面
【正文】 一電離能為 ④ ＞ ③ ＞ ② ＞ ① ， A正確；原子半徑應(yīng)是 ② 最大， ④ 最小， B不正確；電負(fù)性應(yīng)是 ④ 最大， ② 最小， C不正確； F無(wú)正價(jià)， ② 、 ③ 最高正化合價(jià)為＋ 5， ① 的最高正化合價(jià)為＋ 6， D不正確。 答案： A 9．下列關(guān)于價(jià)電子排布為 3s23p4的原子描述正確的是 ( ) A．它的元素符號(hào)為 O B．它的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p4 C．可以與 H2化合生成液態(tài)化合物 D．其電子排布圖為 解析： 由它的價(jià)電子排布 3s23p4，可知該元素為 S，與 H2化合生成 H2S，為氣體，其電子排布圖違背了洪特規(guī)則。 答案： B 10． (2021上海高考 )幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào) X Y Z W 原子半徑 /pm 160 143 70 66 主要化合價(jià) ＋ 2 ＋ 3 ＋ ＋ － 3 － 2 下列敘述正確的是 ( ) A． X、 Y元素的金屬性 X＜ Y B．一定條件下， Z單質(zhì)與 W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成 ZW2 C． Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D．一定條件下， W單質(zhì)可以將 Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái) 解析： 根據(jù)題給數(shù) 據(jù)， X、 Y的化合價(jià)不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期且相鄰，故金屬性 X＞ Y， A 錯(cuò)；根據(jù) Z、 W 的原子半徑相差不大，化合價(jià)不同，且W只有負(fù)價(jià)，則其可能是 O， Z是 N，兩者的單質(zhì)直接生成 NO， B錯(cuò)；據(jù)此判斷可知 X是 Mg， Y是 Al； Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不能溶于氨水， C錯(cuò)；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)猓?D對(duì)。 答案： D 11． [雙選題 ]根 據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的 性質(zhì)具有相似性的是 ( ) A．硼和硅 B．鋁和鐵 C．鈹和鋁 D．銅和金 解析： 短周期元素中，位于左上角和右下角的元素性質(zhì)相似。 答案： AC 12．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān) R、 W、 X、 Y、 Z五種元素的敘述中，正確的是 ( ) A． W元素的第一電離能小于 Y元素的第一電離能 B． Y、 Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與 R 原子的相同 C． p 能級(jí)未成對(duì)電子最多的是 Z元素 D． X元素是電負(fù)性最大的元素 解析： 由題干信息知 ： X為 F、 W為 P、 Y為 S、 Z為 Br、 R為 Ar，第一電離能 P＞ S，A項(xiàng)錯(cuò)誤； Br－ 比 Ar多一個(gè)電子層， B項(xiàng)錯(cuò)誤； p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是 P，有 3個(gè)， C項(xiàng)錯(cuò)誤； F元素是電負(fù)性最大的元素， D正確。 答案： D 13．主族元素 A和 B 可形成組成為 AB2的離子化合物，則 A、 B 兩原子的最外層電子排布分別為 ( ) A． ns2和 ns2np4 B． ns1和 ns2np4 C． ns2和 ns2np5 D． ns1和 ns2 解析： 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素化合價(jià)的相互關(guān)系。由于 AB2為離子化合物，故 A顯＋ 2價(jià)。 又由于 A和 B均為主族元素，所以 A為 Ⅱ A族元素，最外層有 2個(gè)電子，電子排布為 ns2； B為 Ⅶ A族元素，原子最外層有 7個(gè)電子，電子排布為 ns2np5。 答案： C 14．對(duì) Na、 Mg、 Al 的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 ( ) A．堿性： NaOH＜ Mg(OH)2＜ Al(OH)3 B．第一電離能： Na＜ Mg＜ Al C．電負(fù)性： Na＞ Mg＞ Al D．還原性： Na＞ Mg＞ Al 解析： 同一周期元素從左到右電負(fù)性增大，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，但因鎂的 s軌道全充滿，所以第一電離能為 Mg＞ Al＞ Na。 答案： D 15．下列各 組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是 ( ) A． Li、 Be、 B 原子最外層電子數(shù)依次增多 B． P、 S、 Cl 元素最高正價(jià)依次升高 C． N、 O、 F電負(fù)性依次增大 D． Na、 K、 Rb 第一電離能逐漸增大 解析 ：根據(jù)元素周期律，隨原子序數(shù)的遞增，同主族元素的第一電離能逐漸減小。 答案 ： D 16． X、 Y、 Z 為短周期元素， X原子最外層只有一個(gè)電子， Y原子的最外
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