20xx人教版高中化學(xué)選修3第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元闖關(guān)練習(xí)-免費(fèi)閱讀
【正文】 (3)C為 N，其電子排布圖為 ，其中有 3 個未成對電子，能量最高的為 p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形。 (2)B 元素在周期表中的位置 ________；離子半徑： B________A(填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” )。 (5)預(yù)測元素周期表中， X值最小的元素位置 ________(放射性元素除外 )。 (4)寫出 B 和 D 形成的化合物遇水時發(fā)生反應(yīng)的方程式： ___________________。 (2) 寫出 F 的 電 子 排 布 式 ：_____________________________________________________。 當(dāng)鋰原子失去第一個電子變成 Li＋ 后，只剩下 K層的兩個電子 (屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu) )，此時要想再失去電子已變得很困難。mol－ 1，失去第二個電子為 7 296 kJ利用元素性質(zhì)遞變的相關(guān)知識不難作答。 答案： C 二、非選擇題 (本題包括 6 小題，共 52 分 ) 17． (6 分 )Q、 R、 X、 Y、 Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。 答案： AC 12．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān) R、 W、 X、 Y、 Z五種元素的敘述中，正確的是 ( ) A． W元素的第一電離能小于 Y元素的第一電離能 B． Y、 Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與 R 原子的相同 C． p 能級未成對電子最多的是 Z元素 D． X元素是電負(fù)性最大的元素 解析： 由題干信息知 ： X為 F、 W為 P、 Y為 S、 Z為 Br、 R為 Ar，第一電離能 P＞ S，A項錯誤； Br－ 比 Ar多一個電子層， B項錯誤； p能級未成對電子最多的是 P，有 3個， C項錯誤； F元素是電負(fù)性最大的元素， D正確。 答案： A 6．某元素質(zhì)量數(shù) 51，中子數(shù) 28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為 ( ) A． 0 B． 1 C． 2 D． 3 解析： 該元素的質(zhì)子數(shù)為 23，為元素釩，價電子排布為 3d34s2，未成對電子數(shù)為 3。 答案： B 3．下列原子的電子排布圖中，符合洪特規(guī)則的是 ( ) 解析： A的 2p軌道應(yīng)各排布一個電子且自旋方向相同， B的 2s軌道兩個電子自旋方向應(yīng)相反， D的 2s、 2p軌道電子應(yīng)先排布在能量低的電子層中。 答案： B 10． (2021 答案： D 15．下列各 組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是 ( ) A． Li、 Be、 B 原子最外層電子數(shù)依次增多 B． P、 S、 Cl 元素最高正價依次升高 C． N、 O、 F電負(fù)性依次增大 D． Na、 K、 Rb 第一電離能逐漸增大 解析 ：根據(jù)元素周期律，隨原子序數(shù)的遞增，同主族元素的第一電離能逐漸減小。 (4)五種元素中，電負(fù)性最大的元素是 ________。 (3)上圖中 5 號元素在周期表中的位置是 ________、 ________。 (3)5號元素為 P元素，在周期表中位置是第三周期， Ⅴ A族。 D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。 (1)B 核外電子排布式為 _________________________________________。 (2)推測 X值與原子半徑的關(guān)系是 ________________________________________。 (4)查表知： AlCl3的 ΔX＝ ＜ ，又 X(Br)＜ X(Cl)，所以 AlBr3的 ΔX應(yīng)小于 AlCl3的，為共價鍵。 解析： 根據(jù)題中信息可推出： A為 Na， B為 Al， C為 N， D為 Cl。 答案： (1)1s22s22p63s1 (2)第三周期第 Ⅲ A族 小于 (3) 3 p 啞鈴 (4) (5)NaOH＋ Al(OH)3===NaAlO2＋ 2H2 3HCl＋ Al(OH)3===AlCl3＋ 3H2O 。 (5)B 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與 A 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________ _________________________________________
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